Скорость химических реакций

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции"

тема: "Скорость химической реакции.
Факторы, влияющие
на скорость химической реакции"

Е С Е Ч И М И Н И Ь Е Т Р О Н А

Е
С
Е
Ч
И
М
И
Н
И
Ь
Е
Т
Р
О
Н
А
В
О
Ш
З
М
Е
Л
Е
К
Е
М
Б
А
Е
Н
Щ
Н
И
Е
Ж
Е
Н
Е
В
Е
И
З
А
Р
И
Л
П
Р
О
Е
Н
Д
С
Е
И
Н
Е
И
Химическая реакция – это … одних веществ в другие. (1)
Перечислите основные типы химических реакций?(2,3,4)
Какие условия должны быть выполнены, чтобы началась химическая реакция? (5,6)
1
2
3
4
5
6
Химический кроссворд.

ТЕМА УРОКА: СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ

ТЕМА УРОКА: СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
ЦЕЛЬ: Познакомиться с понятием «скорость химической реакции».

ЗАДАЧИ:
Выяснить суть понятия скорости химической реакции;
Установить факторы, влияющие на скорость химической реакции в результате исследовательской работы.

Обсудим следующие вопросы: Как определяют скорость механического движения?

Обсудим следующие вопросы:

Как определяют скорость механического движения? Какова единица измерения этой скорости?
Как определяют скорость химической реакции?

Скорость химических реакций

Скорость химической реакции Быстрота протекания химической реакции, т

Скорость химической реакции

Быстрота протекания химической реакции, т.е.
превращения веществ в единицу времени.

Как вы считаете, все химические реакции протекают с одинаковой скоростью?

Как вы считаете, все химические реакции протекают с одинаковой скоростью?

Можно ли управлять скоростью протекания химической реакции?

Повторим основные правила техники безопасности

Повторим основные правила техники безопасности.
Если в руках у вас жидкое - не разлейте,
порошкообразное - не рассыпьте.
Если включили - выключите.
Если открыли - закройте.
Если разобрали - соберите.
Если вы не можете собрать - позовите на помощь учителя.
Если вы пользуетесь чем-либо, держите в чистоте и порядке.
Если вы привели что-либо в беспорядок - исправьте.
Если вы сдвинули что-нибудь - верните на место.
Если вы хотите воспользоваться чем-либо, попросите разрешения.
Если вы не знаете, как это действует, ради бога, не трогайте.
Если вы не знаете, как это делается - сразу спросите.
Если вы не можете что-либо понять - почешите в затылке.

Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени

Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени.

В единице V (для гомогенной)	На единице поверхности соприкосновения веществ S (для гетерогенной)

С - изменение молярной концентрации (моль); t– интервал времени (с, мин) S – площадь (см2, м2) V – объем (л)

Проведём исследование Каждая группа выполняет опыт, строго следуя инструкционным картам !

Проведём исследование
Каждая группа выполняет опыт, строго следуя инструкционным картам !

Факторы влияющие на скорость реакции

Факторы влияющие на скорость реакции
Концентрация
Природа реагирующих веществ
Температура
Катализатор
Площадь соприкосновения

Концентрации реагирующих веществ

Концентрации реагирующих веществ.

На основе большого экспериментального материала в 1867 г. норвежские учёные К. Гульдберг, и П Вааге и независимо от них в 1865 г. русский учёный Н.И. Бекетов сформулировали основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ:
скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции.
Этот закон ещё называют
Законом действующих масс.

Математическое выражение закона действующих масс

Математическое выражение закона действующих масс.

По закону действующих масс скорость реакции, уравнение которой А+В=С может быть вычислена по формуле:

а скорость реакции, уравнение которой А+2В=D, может быть вычислена по формуле:

В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k1 и k2 – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции. Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.

Задача на применение знаний: 1

Задача на применение знаний:

1. Составьте кинетические уравнения для следующих реакций:
А) H2+I2=2HI;

Б) 2 Fe + 3CI2= 2 FeCI3.
Как изменится скорость реакции Б, если
концентрацию хлора увеличить в 2 раза?

Самопроверка. Решение. Составим кинетическое уравнение реакции

Самопроверка.

Решение. Составим кинетическое уравнение реакции В.

При увеличении концентрации хлора в 2 раза скорость станет равной

Ответ: скорость реакции увеличится в 8 раз

Температура При увеличении температуры на каждые 10°

Температура
При увеличении температуры на каждые 10° С общее число столкновений увеличивается только на ~ 1,6 %, а скорость реакции увеличивается в 2-4 раза (на 100-300%).
Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10° С, называют температурным коэффициентом.
Правило Вант-Гоффа математически выражается следующей формулой:

где –скорость реакции при температуре t2,
– скорость реакции при температуре t1,
– температурный коэффициент.

Задача на применение знаний: Определите, как изменится скорость некоторой реакции: а) при повышении температуры от 10° до 50°

Задача на применение знаний:

Определите, как изменится скорость некоторой реакции:
а) при повышении температуры от 10° до 50° С;
Температурный коэффициент реакции равен 3.

Самопроверка а) подставить данные задачи в формулу: скорость реакции увеличится в 81 раз

Самопроверка

а) подставить данные задачи в формулу:

скорость реакции увеличится в 81 раз.

Тест Вариант 1 Вариант 2 1. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция а) гранулированный

Тест

Вариант 1	Вариант 2
1. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция а) гранулированный Zn с 2%-ной H2SO4; б) порошок Zn с 2%-ной H2SO4; в) гранулированный Zn с 10%-ной H2SO4; г) порошок Zn с 10%-ной H2SO4	1. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция а) гранулированный Zn с 2%-ной H2SO4; б) порошок Zn с 2%-ной H2SO4; в) гранулированный Zn с 10%-ной H2SO4; г) порошок Zn с 10%-ной H2SO4
2. Растворение цинка в соляной кислоте будет происходить быстрее а) увеличении концентрации кислоты б) понижении температуры в) помешивании г) разбавлении кислоты	2. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться а) увеличении концентрации кислоты б) повышении температуры в) раздроблении цинка г) разбавлении кислоты
3. Как изменится скорость реакции при понижении температуры от 20 до 0° С, если температурный коэффициент равен 4? а) возрастет в 8 раз б) возрастет в 16 раз в) замедлится в 16 раз г) замедлится в 8 раз	3. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 60° С, если температурный коэффициент равен 2? а) возрастет в 6 раз б) возрастет в 8 раз в) замедлится в 6 раз г) замедлится в 8 раз

КЛЮЧ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ ТЕСТА 1 ВАРИАНТ 1 –

КЛЮЧ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ ТЕСТА

1 ВАРИАНТ
1 – А, 2 – А, 3 – В.
2 ВАРИАНТ
1 – Г, 2 – Г, 3 – Б .
Ключ к оценке качества выполнения теста:
«5» - 0 ошибок; «4» - 1 ошибка
«3» - 2 ошибки
Ошибками являются неверные ответы.

Тема урока: СКОРОСТЬ

Тема урока: СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Задачи урока:
Выяснить суть понятия «скорость химической реакции».
Установить факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Скорость химической реакции – превращения веществ в единицу времени.

Исследование:

Факторы, влияющие на скорость реакции:
1. Природа реагирующих веществ.
2. Площадь соприкосновения реагирующих веществ.
3. Концентрация реагирующих веществ.
4. Температура.
5. Катализаторы.

Домашнее задание:

Рефлексия: Зеленая - «урок понравился, я все понял»

Рефлексия:

Зеленая - «урок понравился, я все понял»
Синяя - « урок не очень понравился,
я почти ничего не понял»
Красная - «урок не понравился,
я сомневаюсь,
что все понял».
Подумайте и поднимите ту сигнальную карту которая соответствует вашему настроению в данный момент.

У вас на столах есть сигнальные карты (зеленая, красная, синяя).

Спасибо за внимание! Желаю вам успехов!

Спасибо за внимание!Желаю вам успехов!Удачи!

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

05.09.2020