Поделиться
Скорость химических реакций.ppt
тема: "Скорость химической реакции.
Факторы, влияющие
на скорость химической реакции"
Е
С
Е
Ч
И
М
И
Н
И
Ь
Е
Т
Р
О
Н
А
В
О
Ш
З
М
Е
Л
Е
К
Е
М
Б
А
Е
Н
Щ
Н
И
Е
Ж
Е
Н
Е
В
Е
И
З
А
Р
И
Л
П
Р
О
Е
Н
Д
С
Е
И
Н
Е
И
Химическая реакция – это … одних веществ в другие. (1)
Перечислите основные типы химических реакций?(2,3,4)
Какие условия должны быть выполнены, чтобы началась химическая реакция? (5,6)
1
2
3
4
5
6
Химический кроссворд.
ТЕМА УРОКА: СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
ЦЕЛЬ: Познакомиться с понятием «скорость химической реакции».
ЗАДАЧИ:
Выяснить суть понятия скорости химической реакции;
Установить факторы, влияющие на скорость химической реакции в результате исследовательской работы.
Обсудим следующие вопросы:
Как определяют скорость механического движения? Какова единица измерения этой скорости?
Как определяют скорость химической реакции?
Скорость химической реакции
Быстрота протекания химической реакции, т.е.
превращения веществ в единицу времени.
Как вы считаете, все химические реакции протекают с одинаковой скоростью?
Можно ли управлять скоростью протекания химической реакции?
Повторим основные правила техники безопасности.
Если в руках у вас жидкое - не разлейте,
порошкообразное - не рассыпьте.
Если включили - выключите.
Если открыли - закройте.
Если разобрали - соберите.
Если вы не можете собрать - позовите на помощь учителя.
Если вы пользуетесь чем-либо, держите в чистоте и порядке.
Если вы привели что-либо в беспорядок - исправьте.
Если вы сдвинули что-нибудь - верните на место.
Если вы хотите воспользоваться чем-либо, попросите разрешения.
Если вы не знаете, как это действует, ради бога, не трогайте.
Если вы не знаете, как это делается - сразу спросите.
Если вы не можете что-либо понять - почешите в затылке.
Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени.
В единице V (для гомогенной) | На единице поверхности соприкосновения веществ S (для гетерогенной) |
С - изменение молярной концентрации (моль); | |
Проведём исследование
Каждая группа выполняет опыт, строго следуя инструкционным картам !
Факторы влияющие на скорость реакции
Концентрация
Природа реагирующих веществ
Температура
Катализатор
Площадь соприкосновения
Концентрации реагирующих веществ.
На основе большого экспериментального материала в 1867 г. норвежские учёные К. Гульдберг, и П Вааге и независимо от них в 1865 г. русский учёный Н.И. Бекетов сформулировали основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ:
скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции.
Этот закон ещё называют
Законом действующих масс.
Математическое выражение закона действующих масс.
По закону действующих масс скорость реакции, уравнение которой А+В=С может быть вычислена по формуле:
а скорость реакции, уравнение которой А+2В=D, может быть вычислена по формуле:
В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k1 и k2 – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции. Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.
Задача на применение знаний:
1. Составьте кинетические уравнения для следующих реакций:
А) H2+I2=2HI;
Б) 2 Fe + 3CI2= 2 FeCI3.
Как изменится скорость реакции Б, если
концентрацию хлора увеличить в 2 раза?
Самопроверка.
Решение. Составим кинетическое уравнение реакции В.
При увеличении концентрации хлора в 2 раза скорость станет равной
Ответ: скорость реакции увеличится в 8 раз
Температура
При увеличении температуры на каждые 10° С общее число столкновений увеличивается только на ~ 1,6 %, а скорость реакции увеличивается в 2-4 раза (на 100-300%).
Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10° С, называют температурным коэффициентом.
Правило Вант-Гоффа математически выражается следующей формулой:
где –скорость реакции при температуре t2,
– скорость реакции при температуре t1,
– температурный коэффициент.
Задача на применение знаний:
Определите, как изменится скорость некоторой реакции:
а) при повышении температуры от 10° до 50° С;
Температурный коэффициент реакции равен 3.
Самопроверка
а) подставить данные задачи в формулу:
скорость реакции увеличится в 81 раз.
Тест
Вариант 1 | Вариант 2 |
1. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция б) порошок Zn с 2%-ной H2SO4; в) гранулированный Zn с 10%-ной H2SO4; г) порошок Zn с 10%-ной H2SO4 | 1. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция б) порошок Zn с 2%-ной H2SO4; в) гранулированный Zn с 10%-ной H2SO4; г) порошок Zn с 10%-ной H2SO4 |
2. Растворение цинка в соляной кислоте будет происходить быстрее б) понижении температуры в) помешивании г) разбавлении кислоты | 2. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться б) повышении температуры в) раздроблении цинка г) разбавлении кислоты |
3. Как изменится скорость реакции при понижении температуры от 20 до 0° С, если температурный коэффициент равен 4? | 3. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 60° С, если температурный коэффициент равен 2? |
КЛЮЧ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ ТЕСТА
1 ВАРИАНТ
1 – А, 2 – А, 3 – В.
2 ВАРИАНТ
1 – Г, 2 – Г, 3 – Б .
Тема урока: СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Задачи урока:
Выяснить суть понятия «скорость химической реакции».
Установить факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Рефлексия:
Зеленая - «урок понравился, я все понял»
Синяя - « урок не очень понравился,
я почти ничего не понял»
Красная - «урок не понравился,
я сомневаюсь,
что все понял».
Подумайте и поднимите ту сигнальную карту которая соответствует вашему настроению в данный момент.
У вас на столах есть сигнальные карты (зеленая, красная, синяя).
Спасибо за внимание! Желаю вам успехов! Удачи!
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
