Состав и химические свойства солей

Дата: ______________

ПЛАН УРОКА.

Опрос домашнего задания

 Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH₄⁺. Примеры типичных солей приведены ниже.

NaCl – хлорид натрия,

Na₂SO₄ – сульфат натрия,

СаSO₄ – сульфат кальция,

СаCl₂ – хлорид кальция,

(NH₄)₂SO₄ – сульфат аммония.

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:

Na⁺Cl^– – хлорид натрия

Ca²⁺SO₄^2– – сульфат кальция и т.д.

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Названия солей в зависимости от кислотного остатка показаны в таблице 8-6.

Из таблицы 8-6 видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид".

В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит". Например, Na₂SO₃ – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H₂SO₄) и сернистой кислоты (H₂SO₃) и в других таких же случаях.

Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:

. Обменные реакции солей.

BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ (осадок) + 2 KCl

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ (осадок) + 2NaCl

Четвертная контрольная работа по химии 8 класс.

I вариант

1 Выберите среди перечисленных  веществ оксиды и дайте им названия:

NaNO,  CrO, KCO,  FeO, CuO, KCl, NaO, KNO,  AlO, MnO, NaCl,   ZnO, ClO, KSiO,   CO, SO.

2 Осуществите следующие превращения, расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакций:

KMnO₄→O₂→H₂O→O₂→CuO→Cu

                        ↓            ↓

                  O₃       NaOH

3 Рассчитайте плотность по водороду и по воздуху йодоводорода НI

4 Термохимическое уравнение реакции разложения известняка;

СаСО₃→СаО + СО₂ – 157 кДж

Какое количество теплоты затрачивается на разложение 1 кг известняка?

5 Определите массу натрия, необходимого для получения 4,48 л (н.у.) водорода в реакции с водой.

II вариант

1 Выберите среди перечисленных  веществ оксиды и дайте им названия:

CrO, AlCl, FeO, Al( SO),  LiO, KO, Al(NO), Fe SO,  NO, MnO, SiO, Fe Cl, PO, AlPO,   SO, HSi O, MgO.

2 Осуществите следующие превращения, расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакций:

Zn→H₂→H₂O→Ca(OH)₂

          ↓        ↓                  

       NaH     H₂→HCl→MgCl₂     

3 Найдите плотность аргона по водороду и по воздуху.

4 Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена:

2С₂Н₂ + 5О₂ → 4СО₂ + 2Н₂О + 2610 кДж

Какое количество теплоты выделится, если будет израсходовано 1 моль ацетилена?

5 Оксид ртути (II) массой 43,4г подвергли разложению. Вычислите количество вещества кислорода, образовавшегося в результате реакции.

Домашнее задание: §30-§35 повторить

Для закрепления материала выполнить задания по рабочей тетради и по задачнику

Домашнее задание: §35 пересказ №2,№4,№6,№7 стр.95