Я, газ!
Легчайший и бесцветный,
Неядовитый и безвредный,
Соединяясь с кислородом,
Я для питья даю вам воду!
Цели урока:
Изучить физические и химические свойства водорода;
Рассмотреть области применения водорода;
Изучить правила техники безопасности при работе с водородом.
Физические свойства водорода
Показатели для сравнения | Кислород | Водород |
1. Агрегатное состояние |
| |
2. Цвет | ||
3. Плотность | ||
4. Растворимость в воде |
Физические свойства водорода
Показатели для сравнения | Кислород | Водород |
1. Агрегатное состояние | газ | |
2. Цвет | бесцветный | бесцветный |
3. Плотность | 1,43 г/л | 0, 09 г/л |
4. Растворимость в воде | малорастворим |
Химические свойства водорода
Водород окисляется
2H2 + O2 = 2H2O
Н:О = 2:1 – гремучий газ
Меры безопасности при работе с водородом!
Если в лаборатории или в производстве возможна утечка водорода, во избежание взрыва систематически и тщательно проверяют чистоту воздуха
Меры безопасности при работе с водородом!
Прежде чем поджигать водород, необходимо проверить его на чистоту!
Для этого собирают водород в пробирку и поджигают. Чистый водород сгорает спокойно.
Если в лаборатории или в производстве возможна утечка водорода, во избежание взрыва систематически и тщательно проверяют чистоту воздуха.
Взаимодействие водорода с оксидом меди
H2 + CuO = H2O + Cu
Это окислительно-восстановительная реакция.
Водород – «освободитель» меди, восстановитель.
Применение водорода
Производств аммиака и удобрений
Производств хлороводорода и соляной кислоты
Производств метанола
Топливо
Топливо в двигателях
Резка и сварка металлов
Производств маргарина
Получение тугоплавких металлов
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.