Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения ТЭД

9 ­7 ТЕМА ЦЕЛЬ СОДЕРЖАНИЕ ТЕРМИНЫ ХИМ ЭКСПЕРИМЕНТ ОБОРУДОВАНИЕ ДОМ ЗАДАНИЕ Дата: ____________    План урока Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения ТЭД. Систематизировать и углубить знания о свойствах кислот, оснований и солей с позиции   теории   электролитической   диссоциации,   усовершенствовать   навыки составления   ионных   уравнений.   Расширить   представления   о   генетическом родстве   разных   классов   неорганических   соединений   на   ионном   уровне, способствовать осмыслению новых понятий и определений кислот, оснований и солей, данных в свете теории электролитической диссоциации. Свойства  кислот, оснований и солей с точки зрения ТЭД Кислоты, основания, соли  Набор кислот, растворы щелочей, оксид меди, цинковая, железная и медная проволоки, сульфат меди, хлорид железа Бюретка, индикаторы §7 пересказ, №5,№8,№9,№10 стр.27 по белой книге ОСНОВАНИЯ.  → RbOH   → KOH  1. Основания – это сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп – OH. ­ Растворимые в воде основания называются щёлочами. LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ra(OH)2,  Хотя, Ca(OH)2  малорастворим, но его раствор – щёлочь. 2. Сила оснований убывает в ряду:  → NaOH  CsOH  →Fe(OH)2 →NH4OH→Zn(OH)2→Al(OH)3→Fe(OH)3.   Химические свойства оснований. А. Растворы щёлочей изменяют цвет индикаторов: Лакмуса в синий цвет. Фенолфталеина в малиновый цвет. Метилоранжа в жёлтый цвет.             Б. Отношение к оксидам: Растворимые основания (щёлочи) реагируют с кислотными оксидами при обычных условиях  → LiOH  → Ba(OH)2→Sr(OH)2→Ca(OH)2→Mg(OH)2 CO2 + NaOH = Na2CO3 + H2O Нерастворимые основания с кислотными оксидами реагируют при нагревании    SiO2 + Mg(OH)2 = MgSiO3 + H2O  В. Отношение к кислотам: Все основания реагируют с кислотами (реакция нейтрализации). При этом могут быть получены: а) средние соли            H2SO4 + 2NH4OH = (NH4)2SO4 + 2H2O 2HCl + Cu(OH)2↓ = CuCl2 + 2H2O б) кислые соли образуются только при избытке многоосновной кислоты H2S(изб.) +NaOH = NaHS + H2O   H3PO4(изб.)  +  Ca(OH)2 = CaHPO4↓ + 2H2O в) основные соли образуются при избытке многокислотного основания                              Fe(OH)3(изб.) + HCl = Fe(OH)2Cl + H2O                              Fe(OH)3(изб.)  + 2HCl = FeOHCl2 + 2H2O   Г. Отношение друг к другу: Амфотерные гидроксиды реагируют с основаниями щёлочных и щёлочно­земельных металлов, причём:  а) в растворе образуется комплексная соль Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]                                Al(OH)3  + KOH = K[Al(OH)4]  б) если реакция протекает в расплаве, то образуется средняя соль и вода                              Zn(OH)2 + 2KOH(ТВ) = K2ZnO2 + 2H2O↑                                Al(OH)3  + NaOH(ТВ) = NaAlO2 + 2H2O↑ Fe(OH)3  и  Cr(OH)3  обладают   слабовыраженными   амфотерными   свойствами,   поэтому   они   взаимодействуют   только   с расплавами щёлочей или их концентрированными растворами при нагревании. Fe(OH)3 + KOH(тв) = KFeO2 + 2H2O↑ Cr(OH)3 + NaOH(тв) = NaCrO2 + 2H2O                                   Fe(OH)3 + 3NaOH(конц) = Na3[Fe(OH)6] Cr(OH)3 + 3KOH(конц) = K3[Cr(OH)6]  Д. Отношение к солям:    ­Реакции между солями и основаниями являются реакциями обмена. Поэтому при обычных условиях они протекают Только в растворах (соль и основание должны быть растворимы) И только при условии, что в результате обмена образуется осадок (нерастворимая соль или основание) или слабый электролит (H2O, NH4OH) Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+ 2NaO                              NH4Cl + KOH = NH4OH + KCl CuCl2 + 2NH4OH  = Cu(OH)2↓ + 2NH4Cl K2CO3 + Sr(OH)2 = 2KOH + SrCO3   ↓ При недостатке основания может образоваться основная соль                    AlCl3 + NaOH(недост) = AlOHCl2 + NaCl                    AlCl3 + 2NaOH(недост) = Al(OH)2Cl +2NaCl       При действии щёлочей на соли серебра и ртути (‖) выделяются не AgOH и Hg(OH)2, которые разлагаются при комнатной температуре, а нерастворимые оксиды Ag2O и          HgO.                                       2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O  Hg(NO3)2 + 2KOH = HgO↓ +H2O      Кислые соли при действии оснований в средние. Причём, если соль и основание образованы разными катионами, то образуются две средние соли (в случае кислых солей аммония избыток щёлочи приводит к образованию гидроксида аммония).      NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O       NH4HS + NH4OH = (NH4)2S + H2O     2NaHCO3+ 2KOH = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O     2NH4HS + 2NaOH = Na2S + (NH2)2S + 2H2O     NH4HS +2NaOH(изб) = Na2S  + NH4OH + H2O        Е. Отношение к металлам:   Реакции между металлами и основаниями немногочисленны.     Только металлы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды, взаимодействуют со щёлочами. При этом выделяется H2 и образуется соль (в растворах комплексная соль, в расплавах ­ средняя).               Zn + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑                  2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑               Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2↑               Pb + 2NaOH + 2H2O = Na2[Pb(OH)4] + H2↑                      Zn + 2NaOH(ТВ) t= Na2ZnO2 + H2↑             2Al + 2NaOH(ТВ) + 2H2O t= 2NaAlO2 + 3H2↑               Be +2 NaOH(тв) t               Pb + 2KOHТВ   Исключение составляют Fe и Cr, которые, в отличие от их амфотерных оксидов Fe2O3 и Cr2O3  и гидроксидов Fe(OH)3 и Cr(OH)3 , со щёлочами не взаимодействуют:  Cr + NaOH ≠  Fe + NaOH ≠  Ж. Отношение к неметаллам: Неметаллы в реакции с основаниями вступают редко.   Только   щёлочи   взаимодействуют   с   некоторыми   неметаллами:  Si,  S,  P,  F2,  Cl2,  Br2,I2.  При   этом  часто   в   результате диспропорционирования, образуются две соли.   Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 +2H2↑  3S + 6KOH = 2K2S +K2SO3  +  3H2O  Cl2 + 2KOH холл. р­р= KCl + KClO + H2O  З. Отношение к нагреванию:   Термостойки только основания щёлочных металлов (за исключением LiOH).                          NaOHt≠ ,            KOH t≠  Основания остальных металлов при прокаливании разлагаются на соответствующий оксид и воду.  Ba(OH)2 t= BaO + H2O↑,          2LiOHt= Li2O + H2O↑ Кислоты.  = Na2BeO2 + H2 t = K2PbO2 + H2↑ 1. Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка. 2. Классификация кислот. № Признак  1.                     Примеры  HNO3,   H2SO4,   HClO4,   H2SiO3,   CH3COOH,   H2SO3, H3PO4, HNO2. Название класса а)Кислородсодержащие  или оксокислоты По составу 2. 3. По   числу   атомов водорода По значению  водных растворах  в 0,1М α б) Бескислородные а) Одноосновные  б) Многоосновные α а) Сильные   > 30% б) Сред. силы                  3% <α <30% в) Слабые  < 30% α HBr, HCl, HCN, H2S, HI HBr, HNO3, HNO2, CH3COOH H2S, H2SO4, H3PO4, H4P2O7 HI, HClO4, HBr, HCl, H2SO4, HMnO4,  HNO3, HClO3, CCl3COOH H2CrO4, H2MnO4,  H2SO3, HClO2,  HF, H3PO4, HNO2, HCOOH C6H5COOH, CH3COOH, C2H5COOH H2CO3, H2S, HClO, HCN, H2SiO3  3. Название кислот. ­  При   составлении   названия  бескислородных  кислоты   к   названию   кислотообразующего   элемента   добавляют соединительную гласную «о» и слово «водородная». Например:  HF – фтороводородная кислота HCl – хлороводородная кислота H2S – сероводородная кислота ­При составлении названия  оксокислоты  (кислородсодержащих) к названию кислотообразующего элемента добавляют окончания  ­ная;  ­(е)ваяя;  ­(о)ваяя;  ­новатая;              ­новатистая , зависящие от степени окисления элемента. Окончания   ­ная,  ­вая указывают, что элемент, образующий кислоту, имеет высшую положительную степень окисления. Например:  HClO4                   HClO3                            HClO2                             HClO                           Хлорная         Хлорноватая        Хлористая         Хлорноватистая          Марганцовая HMnO4  ­ Если элемент, находясь в одной степени окисления, образует несколько кислот, то, кислота, в которой на один атом кислотообразующего элемента, приходится наибольшее число атомов кислорода получает приставку орто, а кислота с наименьшим числом атомов кислорода на один атом элемента – приставку мета:  Метакремниевая ­ H2SiO3       Ортокремниевая  ­ H4SiO4 Метафосфорная ­ HPO3           Ортофосфорная ­ H 3PO4    Орто­кислоты можно рассматривать как кислоты, в которых на одну молекулу ангидрида приходится наибольшее число молекул воды, а мета­кислоты, в которых на одну молекулу ангидрида приходится наименьшее число молекул воды. Например:     P2O5 + 3H2O = 2H3PO4  ­ ортофосфорная кислота P2O5 + 2H2O = H4P2O7   ­ дифосфорная кислота P2O5 +  H2O = 2HPO3 – метафосфорная кислота   4. Химические свойства кислот. * Отношение к воде: с водой кислоты не реагируют, но, как правило, хорошо в ней растворяются. Исключение – H2SiO3 Растворы кислот изменяют окраску индикаторов: Лакмус в кислотах – красный Фенолфталеин – бесцветный  Метилоранж – розовый. Метакислоты при оводнении переходят в ортокислоты       HPO3 + H2O t= H3PO4 ;               HBO2 + H2O = H3BO3  *Отношение друг к другу:   Возможны только реакции между кислотами, обладающими сильными окислительными свойствами (HNO3,   H2SO4(КОНЦ)) и кислотами, обладающими сильными восстановительными свойствами (H2S,   Hi,   HBr, HCl), или окислительно­восстановительной двойственностью (H2SO3, HNO2, HClO3).  Продукты реакции различны. H2SO4(конц) + 2HBr = Br2↓ +  SO2  H2SO4 (конц) +8HI = 4I2↓ +  H2S↑ + 4H2O                      H2SO4(конц) + HCl ≠                      H2SO4(конц) + HF ≠                          H2SO4(конц) + H2S = S↓ + SO2 ↑ + 4H2O                      3H2SO4(конц) + H2S t= SO2                      H2SO3(конц) + 2H2S = 3S↑ + 3H2O                      8HNO3(конц) + H2S = H2SO4 + 8NO2 *Отношение к основаниям:  Все основания реагируют с кислотами (реакция нейтрализации). При этом могут быть получены: а) средние соли           H2SO4 + 2NH4OH = (NH4)2SO4 + 2H2O ↑ + 2H2O ;  ↑ + 4H2O ↑  + H2O .↓                         2HCl + Cu(OH)2↓ = CuCl2 + 2H2O б) кислые соли образуются только при избытке многоосновной кислоты:                H2S(изб.) +NaOH = NaHS + H2O                   H3PO4(изб.)  +  Ca(OH)2 = CaHPO4↓ + 2H2O в) основные соли образуются при избытке многокислотного основания                             Fe(OH)3(изб.) + HCl = Fe(OH)2Cl + H2O                             Fe(OH)3(изб.)  + 2HCl = FeOHCl2 + 2H2O  *Отношение к солям:  Кислоты реагируют с растворами солей, образованных более слабыми или более летучими кислотами.  При этом происходит вытеснение более слабой или более летучей кислоты (сила кис­лот убывает в ряду: HI,  HClO4,  HBr, HCl,  H2SO4,  HNO3,  HMnO4,  H2SO3,  H3PO4,  HF, HNO2,  H2CO3, H2S,  H2SiO3 ). Вытеснение происходит из любых солей – средних, кислых, основных и, как правило, в результате реакции помимо более слабой или более летучей кислоты образуется средняя соль. Причём НЕЛЕТУЧЕСТЬ кислоты во многих случаях имеет большее значение, чем сила кислот. По этой причине нелетучая, хотя и не самая сильная H2SO4  вытесняет все кислоты из их солей, а её не может вытеснить ни одна другая кислота (исключение – H2S, которая вытесняет H2SO4 из сульфатов некоторых металлов). Например:  CuSO4 + H2S = CuS↓ +  H2SO4  Примеры реакций кислот с солями:   Na2CO3 +2HNO3 = 2NaNO3 + CO2   Na2S + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2S↑   FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑;                                     NaHS + HCl = NaCl + H2S↑   K2SiO3 + 2HBr = 2KBr +H2SiO3↓;                          MgOHCl + H2SO4 = MgSO4 + HCl + H2O Нелетучая   H3PO4  (кислота средней силы) вытесняет сильные кислоты, но летучие соляную(HCl) и азотную   (HNO3) кислоты из их солей при условии образования нерастворимой соли: ↑+ H2O;       3CaCl2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2  ↓ + 6HCl 3AgNO3 + H3PO4 = Ag3PO4↓  +  3HNO3 Сильные кислоты взаимодействуют с растворами солей других сильных кислот, если в результате реакции обмена образуется нерастворимая соль.       Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4↓+ 2HNO3                        AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3      AgNO3 + HBr = AgBr↓ + HNO3                                          Pb(NO3)2 + 2HI = PbI2↓ +2HNO3 Концентрированная H2SO4 вытесняет другие сильные и слабые кислоты и из сухих солей, образуется кислая или средняя соль.  NaClТВ. + H2SO4КОНЦ. t= NaHSO4 + HCl↑ ;       2NaClТВ. + H2SO4КОНЦ. = Na2SO4 + 2HCl↑ Слабая и летучая сероводородная кислота H2S вытесняет сильные кислоты,     в т.ч. и серную, из растворов солей меди, ртути, свинца и никеля. Это объясняется тем, что сульфиды  CuS,   PbS,   HgS   и   NiS  не растворяются в воде, но и в выделяющейся   сильной   кислоте.   Поэтому   сильные   кислоты   не   могут   вытеснять   слабую  H2S  из   указанных   выше сульфидов.  CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4                          CuCl2 + H2S = CuS↓ + 2HCl↓  Hg(NO3)2 + H2S = HgS↓ + 2HNO3                            NiBr2 +H2S = NiS↓ + 2HBr  Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓ + 2HNO3 *Отношение к оксидам: С кислотами реагируют основные и амфотерные оксиды с образованием соли и воды, а при избытке кислоты – кислой соли. Na2O + H2S = Na2S + H2O  Na2O + 2H2S = 2NaHS + H2O ZnO + 2NO3 = Zn(NO3)2 * Отношение к нагреванию: Устойчивы к нагреванию только  H2SO4    и   H3PO4.  Причём   H3PO4    при длительном кипячении переходит сначала в дифосфорную, а затем – в метафосфорную кислоту. t= H4P2O7 + H2O                         H4P2O7  2H3PO4  Другие кислоты при нагревании разлагаются: H2CO3  4HNO3     Кислоты, которые разлагаются при нагревании, называются летучими и, чем легче это происходит, тем более летучей считается кислота. Таким образом, самой летучей является у г о л ь н а я кислота, а самой нелетучей – с е р н а я.    При нагревании галогеноводородных и сероводородной кислот, разрушение кислоты происходит вследствие понижения растворимости газа при повышении температуры. При кипячении газы НГ и H2S улетучиваются, и остаётся чистая вода.     CO↔ 2 + H2O     H2SiO3  t= 4NO2 + O2 + H2O t= SiO2 + H2O t= 2HPO3  + H2O С О Л И. 1. СОЛИ – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками. 2. КЛАССИФИКАЦИЯ солей:  Средние  Кислые  NaHSO4, NaCl,  K2CO3, Al2(SO4)3, ZnS Ca(HCO3)2 3. Х и м и ч е с к и е  с в о й с т в а.  Отношение к воде.                     По растворимости в воде соли бывают: Хорошо растворимые (растворимость >1г на 100гводы) Основные  MgOHCl Al(OH)2NO3 Двойные  KAl(SO4)2, K2NaPO4 Комплексные  Na2[Zn(OH)4] [Ag(NH3)2]Cl ­ Все соли уксусной кислоты, за исключением ацетата алюминия – (CH3COO)3Al3 ­ Все соли азотной кислоты ­ Все соли аммония ­ Большинство солей щёлочных металлов (исключение фосфат и фторид лития Li3PO4, LiF) ­   Многие   соли   галогеноводородных   кислот,   за   исключением галогенидов серебра – AgCl, AgBr, AgI, (AgF ­ растворим) MgSO3, CaSO4, AlF3  PbCl2, Hg2Cl2, CaF2, SrF2, BaF2, ZnF2, MgF2, CuS, BaSO4, PbS Малорастворимые,(растворимо­сть   0,01   –   1,0г на 100 г воды) Нерастворимые, (растворимость< 0,01 г на 100 г воды) Примечание: Кислые соли, как правило, лучше растворимы в воде, чем соответствующие средние, а основные – хуже. ­ CaCO3, BaCO3, SrCO3 – нерастворимы. ­ Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, Sr(HCO3)2 – хорошо растворимы. ­ Ca3(PO4)2 – нерастворим  ­ CaHPO4 – малорастворим  ­ Ca(H2PO4)2 – хорошо растворим ­ Hg(NO3)2 – хорошо растворим                                 ­ HgOHNO3 – нерастворим.        При растворении в воде солей, полученных сплавлением амфотерных металлов, их оксидов или гидроксидов со щёлочами, образуются комплексные соли.    Na2ZnO2 + 2H2O = Na2[Zn(OH)4]   KAlO2 + 2H2O = K[Al(OH)4]   Na3FeO3 + 3H2O = Na3[Fe(OH)6] * О т н о ш е н и е  к  к и с л о т а  м. Кислоты реагируют с растворами солей, образованных более слабыми или более летучими кислотами.  При этом происходит вытеснение более слабой или более летучей кислоты (сила кис­лот убывает в ряду: HI,  HClO4,  HBr, HCl,  H2SO4,  HNO3,  HMnO4,  H2SO3,  H3PO4,  HF, HNO2,  H2CO3, H2S,  H2SiO3 ). Вытеснение происходит из любых солей – средних, кислых, основных и, как правило, в результате реакции помимо более слабой или более летучей кислоты образуется средняя соль. Причём нелетучость кислоты во многих случаях имеет большее значение, чем сила кислот. По этой причине нелетучая, хотя и не самая сильная H2SO4  вытесняет все кислоты из их солей, а её не может вытеснить ни одна другая кислота (исключение – H2S, которая вытесняет H2SO4 из сульфатов некоторых металлов). Например:  CuSO4 + H2S = CuS↓ +  H2SO4  Примеры реакций кислот с солями: Na2CO3 +2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 Na2S + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2S↑ FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑;                                     NaHS + HCl = NaCl + H2S↑ K2SiO3 + 2HBr = 2KBr +H2SiO3↓;                          MgOHCl + H2SO4 = MgSO4 + HCl + H2O Нелетучая   H3PO4  (кислота средней силы) вытесняет сильные кислоты, но летучие соляную(HCl) и азотную   (HNO3) кислоты из их солей при условии образования нерастворимой соли: ↑+ H2O;        3CaCl2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2  ↓ + 6HCl 3AgNO3 + H3PO4 = Ag3PO4↓  +  3HNO3 Концентрированная  H2SO4  вытесняет другие сильные и слабые кислоты и из сухих солей, образуется  кислая  или средняя соль.  NaClТВ. + H2SO4КОНЦ. t= NaHSO4 + HCl↑ ;       2NaClТВ. + H2SO4КОНЦ. = Na2SO4 + 2HCl↑ Слабая и летучая сероводородная кислота H2S вытесняет сильные кислоты,     в т.ч. и серную, из растворов солей меди, ртути, свинца и никеля.                          Это объясняется тем, что сульфиды CuS,   PbS,   HgS   и   NiS не растворяются в воде, но и в выделяющейся сильной кислоте. Поэтому сильные кислоты не могут вытеснять слабую H2S из указанных выше сульфидов.  CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4                         CuCl2 + H2S = CuS↓ + 2HCl↓  Hg(NO3)2 + H2S = HgS↓ + 2HNO3 NiBr2 +H2S = NiS↓ + 2HBr Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓ + 2HNO3 * О т н о ш е н и е  к   о с н о в а н и я м. ­ Реакции между солями и основаниями являются реакциями обмена. Поэтому при обычных условиях они протекают Только в растворах (соль и основание должны быть растворимы) И только при условии, что в результате обмена образуется осадок (нерастворимая соль или основание) или слабый электролит (H2O, NH4OH)        Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH        NH4Cl + KOH = NH4OH + KCl        CuCl2 + 2NH4OH  = Cu(OH)2↓ + 2NH4Cl        K2CO3 + Sr(OH)2 = 2KOH + SrCO3   ↓  При недостатке основания может образоваться основная соль                    AlCl3 + NaOH(недост) = AlOHCl2 + NaCl                    AlCl3 + 2NaOH(недост) = Al(OH)2Cl +2NaCl        ­При   действии   щёлочей   на   соли   серебра   и   ртути   (‖)   выделяются   не  AgOH  и  Hg(OH)2,   которые   разлагаются   при комнатной температуре, а нерастворимые оксиды Ag2O и          HgO.                                       2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O   Hg(NO3)2 + 2KOH = HgO↓ +H2O   ­ Кислые соли при действии оснований в средние. Причём, если соль и основание образованы разными катионами, то образуются две средние соли (в случае кислых солей аммония избыток щёлочи приводит к образованию гидроксида аммония).                    NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O                   NH4HS + NH4OH = (NH4)2S + H2O                 2NaHCO3+ 2KOH = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O                 2NH4HS + 2NaOH = Na2S + (NH2)2S + 2H2O                   NH4HS +2NaOH(изб) = Na2S  + NH4OH + H2O   * О т н о ш е н и е  к  о к с и д а м.       Оксиды с солями реагируют редко и только при сплавлении  3SiO2 + Ca3(PO4)2    SiO2 + CaCO3    Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2    Al2O3 + K2CO3   Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2 .↑ *О т н о ш е н и е  д р у г   д р у г у. Соли при обычных условиях реагируют друг с другом только при условии:  1. Соли взяты в виде растворов (обе соли растворимые) 2. В результате реакции образуется малорастворимая или нерастворимая соль NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 CaCl2 + Na2SO4 = CaSO4↓ + 2NaCl Ba(NO3)2 + K2CO3 = 2KNO3 + BaCO3↓ Na2CO3 + Ca(HCO3)2 = CaCO3  ↓ + 2NaHCO3 2[Cu(NH3)2]Cl + K2S = Cu2S↓ + 2KCl + 4NH3 t= Na2O∙CaO∙6SiO2 + CO2↑   t= 2KAlO2 + CO2↑ t= 3CaSiO3  + P2O5 t= CaSiO3 + CO2↑ Если   же   одна   из   исходных   солей   нерастворима,   то реакция   идёт   лишь   тогда,   когда   в   результате   её образуется ещё более нерастворимая соль. Критерием нерастворимости служит произведение растворимости (П.Р.) 3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3Na2SO4 П.Р.=9∙10­8                 П.Р.=2∙10­29 Если в результате реакции образуется соль, полностью разлагающаяся   водой,   то   продуктами   реакции являются продукты гидролиза соли. 2FeCl3 + 3Na2CO3 ≠ Fe2(CO3)3 + 6NaCl, а 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + + 3CO2 + 6NaCl   Соли часто реагируют друг с другом с образованием комплексных солей.   4KCN + Fe(CN)2 = K4[Fe(CN)6]  ;             6KCN + FeCl3 = K3[Fe(CN)6] + 3KCl   AgI + 2KCN = K[Ag(CN)2] + KI ;    * Отношение к металлам. Более   активные   металлы   вытесняют   менее   активные   из растворов их солей. Исключение – щёлочные и щёлочно­земельные металлы, которые в растворе реагируют прежде всего с водой. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + 2Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,  Металлы   могут   вытеснять   друг   друга   и   из   расплавов солей (без доступа воздуха) Na + KClраспл. t=  NaCl + K Однако, следует помнить, что ­ при плавлении многие соли разлагаются ­ ряд напряжений металлов справедлив только для водных растворов.  Так   в   растворах  Al  менее   активный,   чем   щё­ лочноземельные   металлы,   а   в   расплавах   –   наоборот. Поэтому Al вытесняет щ/з металлы из расплавов их солей  *Отношение к нагреванию. При прокаливании разлагаются: ­ все соли аммония. При этом, как правило, выделяется NH3 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ­иногда вместо NH3 выделяется N2 или N2O Все соли азотной кислоты (нитраты). ­ Нитраты металлов, стоящих в ряду напряжений до Mg, разлагаются до нитритов (кроме LiNO3)  Me(NO3)n  ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ­   Нитраты   металлов   в   ряду   напряжений   от  Mg  до  Cu (включительно) разлагаются до оксида металла. t= MeNO2 + O2 ↑ ↑ ↑ + O2 ­ Нитраты металлов, стоящих после  Cu, разлагаются до металла Me(NO3)n t= Me + NO2                                                                Все соли сернистой кислоты (сульфиты): При   этом   в   результате   диспропорционирования образуется сульфид и сульфат. Гидросульфаты разлагаются до бисульфитов. Практически   все   соли   угольной   кисло­ты.   Исключение составляют только карбонаты щёлочных металлов (кроме Li2CO3).  Гидрокарбонаты  разлагаются   все   –   сначала   до карбоната, а при более высокой температуре до оксида металла и CO2. ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ Гидрокарбонаты   щёлочных  металлов   разлагаются   до карбонатов. (Кроме LiHCO3) Многие соли серной кислоты –сульфаты Следует помнить, что разложение сульфатов происходит при t > 700­800 ˚C. При этом образуется оксид металла и SO3 или SO2 + O2 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ Сульфаты щёлочных и щ/земельных термостойки. ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ Гидросульфаты  при   прокаливании   раз­лагаются   сначала до дисульфатов, а за­тем до сульфатов. 3K +AlCl3распл. t = 3KCl + Al Ca + 2RbCl t= CaCl2 + 2Rb Mg + BeF2  t= MgF2 + Be 2Al + 3CaClраспл.  t= 2AlCl3 +3Ca ↑ + H2S↑ ↑ ↑ + H2O↑  + CO2 ↑ + CO2 ↑ + H2O↑ ↑ + SiO2↓ + H2O ↑ + NH4HSO4  ↑ + SO2 ↑ + H3PO4 ↑ + H2O ↑ + H3PO4  ↑ +H3PO4 ↑ + HГ↑ t = NH3 NH4Г t= NH3 (NH4)2St = 2NH3 (NH4)2CO3 t= 2NH3 NH4HCO3 (NH)2SiO3 t= 2NH3 (NH)2SO4 t= NH3 (NH)3SO3 t= 2NH3 (NH)3PO4 t= 3NH3 (NH)2HPO4 t= 2NH3 t=NH3 NH4H2PO4 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ NH4NO3  2NH4NO3  NH4NO2  (NH4)2Cr2O7 t= N2 250˚С= N2O↑ + H2O 500˚C= N2 t= N2 ↑ + 2H2O ↑  + 2NO↑ + 4H2O ↑ + Cr2O3↓ + 4H2O 2KNO3  4LiNO3  ↑ t= 2KNO2 + O2 t= 2Li2O + 4NO2 ↑ ↑ + O2 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ 2Mg(NO3)2  2Cu(NO3)2  t= 2MgO + 4NO2 t= 2CuO + 4NO2 ↑ + O2 ↑ ↑+ O2 ↑ 2AgNO3 t= 2Ag + 2NO2 ↑ ↑ + O2 4NaSO3  4CaSO3  t= Na2S + 3Na2SO4 t= CaS + 3CaSO4 ↑ + H2O↑ ↑ +H2O↑ ↑ + H2O↑ ↑ + H2O↑ t= CaCO3 + CO2 t=Na2CO3 + CO2 ↑ t= CaO + CO2 t= Na2S2O5 2NaHSO3  ↑ ZnCO3 t= ZnO + CO2 ↑ BaCO3  t= BaO +CO2 Na2CO3 ≠ а) Ca(HCO3)2   б) CaCO3  Ca(HCO3)2 t= CaO + 2CO2 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ 2NaHCO3  а) 2LiHCO3 б) Li2CO3 t= Li2O + CO2 2FeSO4  а) Fe2(SO4)3  б) 2Fe(SO4)3 2СuSO4 t= 2CuO + 2SO2 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ Na2SO4 ≠           CaSO4 ≠     ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ а)2NaHSO4 t= Na2S2O7 + H2O↑ б)Na2S2O7 ↑ ↑ + SO2  t= Na2SO4 + SO3  t= Li2CO3 + CO2 t= Fe2O3 + SO3 ↑ ↑ ↑ t= F2O3 + 3SO3 ↑ ↑  + 3O2  t= 2Fe2O3 + 6SO2 ↑ + O2 ↑ При   нагревании   (кипячении)   растворов   разлагаются   все комплексные   соли,   образованные   амфотерными Na2[Zn(OH)4] t= Na2ZnO2 + 2H2O K[Al(OH)4] t= KAlO2 + 2H2O металлами. При прокаливании разлагаются многие основные соли. 2MgOHCl t= MgO +MgCl2 + H2O (CuOH)2CO3  t= 2CuO + H2O + CO2 Некоторые соли разлагаются под действием света Фотохимическая реакция 2AgBr hv= 2Ag + Br2 2AgI hv = 2Ag + I2,         AgCl hv≠ Hg2Cl2 hv= Hg + HgCl2  Термостойки    (плавятся без разложения) ­ многие соли фосфорной кислоты – фосфаты сероводородной – сульфиды кремниевой – силикаты азотистой – нитриты  галогеноводородных   кислот   –   фториды,   хлориды, бромиды, иодиды. ­ большинство солей щёлочных металлов Домашнее задание: §7 пересказ, №5,№8,№9,№10 стр.27 по белой книге Ca3(PO4)2  NaCl t ≠ t ≠ CaS t ≠ CaCl2  t ≠