Тест по химии для 7 классов (1)

Тест по темам «Теоретические основы химии», «Предмет химии», «Вещества», «Вещества и их свойства»

Вариант 1

Задание 1.

Установите соответствие между формулой вещества и его названием.

А)  Фосфат калия   Б)  Серная кислота   В)  Углеродная кислота   Г)  Сульфат железа(III)   Д)  Хлорид натрия   Е)  Азотная кислота   Ж)  Угольная кислота   З)  Фосфат кальция   Варианты ответов:

1) HNO₃   2) Fe₂(SO₄)₃   3) H₂CO₃   4) K₃PO₄   5) NaCl   6) H₂SO₄  

Задание 2.

Вещество KNO₃ (калиевая селитра) и Ca(NO₃)₂ используют в качестве минеральных удобрений. Укажите вещество, в котором массовая доля азота больше, а также значение массовой доли.

А)  Ca(NO₃)₂, 17% Б)  KNO₃, 11%

В)  Ca(NO₃)₂, 21%

Г)  KNO₃, 14%

Задание 3.

Установите соответствие между формулой вещества и валентностью элемента, связанного с кислородом в сложном веществе.

А)  I   Б)  II   В)  III   Г)  IV   Д)  V   Е)  VI   Ж)  VII  

Варианты ответов:

1) P₂O₃   2) Cl₂O₇   3) MnO₂   4) K₂O   5) Br₂O₅   6) SO₃   7) Fe₂O₃   8) N₂O  

Задание 4.

Установите соответствие между формулой вещества и валентностью элемента, связанного с кислородом в сложном веществе.

А)  I   Б)  II   В)  III   Г)  IV   Д)  V   Е)  VI   Ж)  VII  

Варианты ответов:

1) SiO₂   2) N₂O₃   3) CrO₃   4) P₂O₅   5) Mn₂O₇   6) Cl₂O   7) ZnO   8) Al₂O₃  

Задание 5.

Впишите названия химических элементов.

P — ______

Sn — _____

O — ________

N — ____

He — _____

C — _______

Fe — ______

H — _______ I — ___

Au — ______

Задание 6.

Установите соответствие.

А)  химический знак (символ)   Б)  64, 39, 32   В)  39, 64, 33   Г)  Fe, Al, Ag, Zn, Ca   Д)  Fr, He, H, U   Е)  молекулы   Ж)  атомы   З)  Au, Hg, C, Mg, P   И)  безразмерная величина, показывающая во сколько раз масса атома химического элемента больше 1/12 части массы атома С   Й)  масса атома, выраженная в атомных единицах массы  

Варианты ответов:

1) Относительная атомная масса –   2) Химические знаки элементов, образующих простые вещества металлы:   3) Мельчайшие, химически неделимые частицы –   4) Значение относительных атомных масс меди, калия, серы соответственно равно:   5) Символы химических элементов, имеющих самый большой атом, самый маленький, самый лёгкий и самый тяжёлый атом соответственно:   6) Обозначение химических элементов с помощью первых букв латинского алфавита –  

Задание 7.

Установите соответствие между формулой вещества и его названием.

А)  Нитрат алюминия   Б)  Фосфорная кислота   В)  Хлорат бария   Г)  Карбонат магния   Д)  Нитрит алюминия   Е)  Соляная кислота   Ж)  Хлорид бария   З)  Сульфат натрия  

Варианты ответов:

1) MgCO₃   2) HCl   3) Al(NO₃)₃   4) Na₂SO₄   5) H₃PO₄   6) ВaCl₂  

Задание 8.

Вычислите относительную формульную массу медного купороса: CuSO₄ • 5H₂O.

Ответ:   Mr(CuSO₄ • 5H₂O) = ___.

Задание 9.

В состав молекулы вещества входят элементы P и O. Определите формулу вещества, если известно, что массовая доля кислорода в нем 0,436 и в составе молекулы содержится 3 его атома.

А)  P₂O₃

Б)  P₄O₃

В)  P₅O₃

Г)  PO₃

Задание 10.

Выберите верные утверждения.

А)  Водород – самый распространённый химический элемент на Земле.

Б)  Водород – самое лёгкое вещество.

В)  Смесь водорода и кислорода называют «гремучей».

Г)  В присутствии кислоты лакмус становится синим.

Д)  Водород вступает в реакции соединения с некоторыми неметаллами и в реакции замещения с оксидами металлов.

Е)  Соль FeSO₃ называется сульфат железа.

Ж)  Валентность кислотного остатка в кислоте определяется числом атомов водорода в её молекуле.

З)  Все металлы способны вытеснять водород из кислот.

Задание 11.

Из предложенных веществ выберите вещество молекулярного строения и вычислите его относительную молекулярную массу: CuO, K₂SO₄, Ca(OH)₂, HNO₂, Na₂O.

Ответ:   Mr(HNO₂) = __.

Задание 12.

Установите соответствие между формулой вещества и массовой долей железа в нём. А)  77,8%   Б)  70%   В)  73,5%   Г)  68,3%  

Варианты ответов:

1) FeO   2) Fe₂O₃  

Задание 13.

Установите соответствие между формулой вещества и массовой долей углерода в нём. А)  92,3%   Б)  85,7%   В)  89,7%   Г)  91,2%   Варианты ответов:

1) C₆H₆   2) C₂H₄  

Задание 14.

Какую массу цинка (кг) можно получить из 3 т руды, содержащей 83% вещества ZnS? Ответ округлите до целого числа.

Ответ:   m(Zn) = ____ кг.

Ответы к заданиям для варианта 1

Задание 1.

Задание 5.

Правильный ответ: фосфор, олово, кислород, азот, гелий, углерод, железо, водород, иод, золото

Задание 6.

Задание 8.

Правильный ответ: 250

Задание 9.

Правильный ответ: А

Задание 10. Правильный ответ: Б, В, Д, Ж

Задание 11. Правильный ответ: 47 Задание 12.

Задание 14.

Правильный ответ: 1668

Тест по темам «Теоретические основы химии», «Предмет химии», «Вещества», «Вещества и их свойства»

Вариант 2

Задание 1.

Установите соответствие между исходными реагентами и продуктами реакции.

А)  NaOH   Б)  CuCl₂ + H₂O   В)  КOH + H₂   Г)  CaSO₄ + H₂   Д)  CuCl₂ + H₂ + O₂   Е)  Ca₂SO₄ + H₂   Ж)  К₂O + H₂  

Варианты ответов:

1) K + H₂O →   2) Ca + H₂SO₄ →   3) Cu(OH)₂ + HCl →   4) Na₂O + H₂O →  

Задание 2.

Впишите названия химических элементов.

Fe — ______

Mn — ________

S — ____

Ag — _______

He — _____

C — _______

Pb — ______

Si — _______

Cu — ____

Se — _____

Задание 3.

Установите соответствие.

А)  кислород   Б)  химический элемент   В)  24, 16, 65   Г)  16, 24, 66   Д)  водород   Е)  H, S, Cl,

Si, N   Ж)  массой, радиусом, строением   З)  1,66 • 10 ^–27 г   И)  1,66 • 10 ^–24 г   Й)  O, P, Br, Cu, Na  

Варианты ответов:

1) Химические знаки элементов, образующие простые вещества неметаллы:   2) Атомы разных химических элементов различаются:   3) Самый распространённый химический элемент на

Земле –   4) Значение атомной единицы массы (а.е.м.) равно   5) Определённый вид атомов –   6) Значение относительных атомных масс магния, кислорода, цинка соответственно равно:  

Задание 4.

Выберите верные утверждения.

А)  Вода H₂O, пероксид водорода H₂O₂, водород H₂ и кислород O₂ – сложные вещества.

Б)  Физические и химические свойства неметаллов гораздо разнообразнее, чем металлов, которых большинство.

В)  Формула вещества Zn₃(PO₄)₂ показывает, что структурная единица этого вещества состоит из атомов цинка, фосфора и кислорода в количественном соотношении 3:2:8. Г)  Любое сложное вещество можно разложить на простые вещества.

Д)  Любое вещество имеет постоянный количественный и качественный состав.

Е)  Простые вещества состоят из атомов, сложные – из молекул.

Ж)  Свойства сложного вещества отличаются от свойств простых веществ, из которых оно получено.

З)  Структурной единицей веществ молекулярного строения является молекула, веществ немолекулярного строения – атом или другие частицы.

И)  Атомы большинства химических элементов, соединяются друг с другом, образуя простые и сложные вещества.

Й)  Формула воды H₂O₂; она показывает, что в молекуле воды число атомов водорода равно числу атомов кислорода.

Задание 5.

Вещества Cu₂S (медный блеск) и FeS₂ (пирит) входят в состав некоторых руд. Укажите вещество, в котором массовая доля серы больше, в также значение массовой доли. А)  FeS₂, 53%

Б)  FeS₂, 35%

В)  Cu₂S, 20%

Г)  Cu₂S, 55%

Задание 6.

Выберите верные утверждения.

А)  Атомы большинства химических элементов существуют самостоятельно, не соединяясь друг с другом.

Б)  Азот N₂, кислород O₂, озон O₃, железо, медь – простые вещества.

В)  Наименьшей структурной единицей всех веществ является молекула; она сохраняет все химические и физические свойства вещества.

Г)  В состав сложных веществ входят атомы различных химических элементов.

Д)  Большинство веществ имеют немолекулярное строение.

Е)  Все простые вещества по их физическим и химическим свойствам можно разделить на металлы (их большинство) и неметаллы.

Ж)  Вода H₂O, поваренная соль NaCl, сахар C₁₂H₂₂O₁₁, серная кислота H₂SO₄, аммиак NH₃ – сложные вещества.

З)  Сложное вещество можно получить смешивая простые вещества.

И)  Формула вещества Fe(NO₃)₂ показывает, что структурная единица этого вещества состоит из 1 атома железа, двух атомов азота и 6 атомов кислорода.

Й)  Формула вещества С₆Н₁₂О₆ показывает, что молекула глюкозы состоит из атомов азота, водорода и кислорода.

Задание 7.

Составив формулы веществ, установите соответствие между названием вещества и значением его относительной молекулярной (формульной) массы.

А)  310   Б)  56   В)  44   Г)  189   Д)  135   Е)  62  

Варианты ответов:

1) Хлорид меди(II)   2) Оксид азота(I)   3) Фосфат кальция   4) Угольная кислота   5) Нитрат цинка  

Задание 8.

Из предложенных веществ выберите вещество немолекулярного строения и вычислите его относительную формульную массу:

HNO₃, H₂O₂, CaCl₂, NH₃, H₂SO₄.

Ответ:   Mr(CaCl₂) = ___.

Задание 9.

Какую массу кальция (кг) можно получить из 800 кг известняка, содержащего 92% вещества CaCO₃? Ответ округлите до целого числа.

Ответ:   m(Сa) = ___ кг.

Задание 10.

Составьте уравнения реакций между:    А) Оксидом железа и водородом.

   Б) Магнием и фосфорной кислотой.

   В) Натрием и угольной кислотой.

В ответе укажите сумму коэффициентов в уравнениях этих реакций.

Ответ:

   реакция А — _;    реакция Б — _;    реакция В — _.

Задание 11.

Составьте уравнения реакций между:    А) Кальцием и соляной кислотой.

   Б) Оксидом цинка и водородом.

   В) Алюминием и серной кислотой.

В ответе укажите сумму коэффициентов в уравнениях этих реакций.

Ответ:

   реакция А — _;    реакция Б — _;    реакция В — _.

Задание 12.

Вычислите относительную формульную массу кристаллической соды: Na₂CO₃ • 10H₂O.

Ответ:   Mr(Na₂CO₃ • 10H₂O) = ___.

Задание 13.

Выберите неверные утверждения.

А)  Молекула водорода двухатомна и имеет формулу H₂.

Б)  Водород – самый распространённый элемент во Вселенной.

В)  H₂S – формула серной кислоты.

Г)  Водород – газ, легче воздуха, не горит, мало растворим в воде.

Д)  Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

Е)  Все кислоты находятся в жидком агрегатном состоянии и хорошо растворимы в воде.

Ж)  Метилоранж в присутствии кислот становится красным.

З)  Общие свойства кислот определяются наличием в их молекулах кислотных остатков.

Задание 14.

В состав молекулы вещества входят элементы S и Cl. Определите формулу вещества, если известно, что массовая доля серы в нем 0,184 и в составе молекулы содержится 1 её атом. А)  SCl₄

Б)  SCl₆

В)  SCl₂

Г)  SCl₃

Ответы к заданиям для варианта 2

Задание 1.

Задание 2.

Правильный ответ: железо, марганец, сера, серебро, гелий, углерод, свинец, кремний, медь, селен Задание 3.

Задание 8.

Правильный ответ: 111

Задание 9.

Правильный ответ: 294

Задание 10.

Правильный ответ: 9, 9, 5

Задание 11. Правильный ответ: 5, 4, 9

Задание 12. Правильный ответ: 286

Задание 13. Правильный ответ: В, Г, Е, З

Задание 14.

Правильный ответ: А