Уравнения химических реакций

Уравнения химических реакций. Формировать навыки написания уравнения химических уравнений, расставления индексов и коэффициентов. Алгоритм составления уравнений реакций. Химическое уравнение-это условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов. Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её.

Дата: ____________

8	Уравнения химических реакций
ТЕМА	Уравнения химических реакций
ЦЕЛЬ	Формировать навыки написания уравнения химических уравнений, расставления индексов и коэффициентов
СОДЕРЖАНИЕ	Уравнения химических уравнений
ТЕРМИНЫ	Химическое уравнение
ОБОРУДОВАНИЕ	Таблица Д.И.Менделеева
ДОМ ЗАДАНИЕ	§14 пересказ, №5-№9 стр.40

ПЛАН УРОКА.

Проверка домашнего задания

Для протекания химической реакции небходимо несколько условий. Первое - приведение в соприкосновение реагирующих веществ; второе-измельчение веществ (наибольшее измельчение достигается растворением веществ); третье-для протекания многих реакций неоходимо нагревание реагирующих веществ до определённой температуры.
Химические реакции можно выразить письменно, с помощью уравнений химических реакций, которые часто называют химическими уравнениями. Что же это такое?
Химическое уравнение-это условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов.
При составлении уравнений реакций небходимо использовать закон сохранения масы веществ, открытый М.В. Ломоносовым и А.Лавуазье.Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её. А вы знаете, что вещества состоят из атомов, поэтому при составлении химических уравнений, мы будем пользоваться правилом:число атомов каждого химического элемента исходных веществ должно равняться числу атомов в продуктах реакции.

Химические реакции

Химические реакции - это процессы превращения одних веществ в другие.

При химических реакциях образуются сложные по составу вещества из более простых, одни сложные вещества

переходят в другие, сложные вещества разлагаются на более простые.

Реакции могут протекать как внутри одного вещества, так и в смесях различных веществ.

Химическая реакция изображается в общем виде уравнением реакции превращения реагентов (исходных

веществ, взятых для проведения реакции) в продукты (новые вещества, образовавшиеся в результате протекания реакции). Например:
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
реагенты → продукты

Химические реакции всегда сопровождаются физическими эффектами - поглощением или выделением теплоты, изменениями агрегатного состояния и окраски веществ; по наличию этих эффектов часто судят о протекании реакций.

Химические реакции следует отличать от физических процессов, изменяющих только внешнюю форму или агрегатное состояние вещества (но не его состав).

В химии распространены такие физические процессы как прессование, дробление, смешивание, совместное сплавление, растворение, фильтрование осадка, перегонка.

Алгоритм составления уравнений реакций.

Рассмотрим алгоритм составления химических уравнений на примере взаимодействия простых веществ: металлов и неметаллов друг с другом. Пусть взаимодействуют фосфор и кислород (реакция горения).

1.Записывают рядом данные вещества , между ними ставим знак "+"(здесь мы будем учитывать то, что кислород двухатомная молекула), а после них стрелку-как знак равенства.

Р+О₂

2.Записываем после стрелки формулу продукта реакции:

Р+О₂Р₂О₅

3.Из схемы видно , что слева кислорода-2 атома, справа-5, а в соответствии с законом сохранения массы веществ, число атомов данного химического элемента должно быть одинаковым. Чтобы уравнять их число, находим наименьшее общее кратное. Для 2 и 5 это будет число 10. Делим наимеьшее общее кратное на число атомов в формулах. 10:2=5, 10:5=2, это и будут коэффициенты, лоторые ставятся соответственно перед кислородом О₂ и оксидом фосфора (V) Р₂О₅.

Р+5О₂2Р₂О₅
кислорода слева и справа стало по 10( 5·2=10, 2·5=10)

4.Коэффициент относится ко всей формуле и ставится перед ней. После его постановки справа фосфора стало 2·2=4 атома. А слева 1 (коэффициент 1 не ставится).Значит перед фосфором ставим коэффициент 4.

4Р+5О₂2Р₂О₅

Это и есть окончательная запись химического уравнения.
Читается: четыре пе плюс пять о-два равняется два пе-два о-пять.

Уравнения реакций

Любые химические реакции изображаются молекулярными уравнениями, т.е. набором молекулярных формул реагентов и продуктов с соответствующими коэффициентами, например:
3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

Первый из приведенными примеров относится к обменным реакциям (протекают без изменения степеней окисления элементов Ba^II, H^I, O^−II, P^V), второй пример - к окислительно-восстановительным реакциям (с изменением степеней окисления элементов Fe и H):
Fe₂^IIIO₃ + 3H₂⁰ = 2Fe⁰ + 3H₂^IO

Подбор коэффициентов в уравнениях обменных реакций

Подбор коэффициентов проводится поэлементно, например:
? Ba(OH)₂ + ? H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + ? H₂O

Для сохранения числа атомов каждого элемента до и после реакции подбирают дополнительные множители, начиная с самого сложного по составу вещества - Ba₃(PO₄)₂ (коэффициент 1):
слева 1 атом P ---- справа 2 атома P
(множитель 2)

слева 1 атом Ba ---- справа 3 атома Ba
(множитель 3)

В уравнение реакции перед формулой Ba₃(PO₄)₂ следует поставить коэффициент 1 (обычно опускается, но подразумевается), перед формулой H₃PO₄ - коэффициент 2 и перед формулой Ba(OH)₂ - коэффициент 3:
3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + ? H₂O

Затем подбирается коэффициент для H₂O:
слева 12 атомов H ---- справа 2 атома H
(множитель 6)

Следовательно, перед формулой H₂O ставится коэффициент 6:
3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O

Теперь следует провести проверку по тому элементу, число атомов которого не сравнивалось (кислород):
cлева 14 атомов O ---- справа 14 атомов O

Подбор коэффициентов проведен правильно.

Закрепление материала: сборник задач и упражнений и рабочая тетрадь

Домашнее задание: §14 пересказ, №5-№9 стр.40

Скачано с www.znanio.ru

Дата: ____________ 8

Рассмотрим алгоритм составления химических уравнений на примере взаимодействия простых веществ: металлов и неметаллов друг с другом

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

10.01.2017