07.10.2021

Химические свойства

кислот как электролитов

07.10.2021

Кислоты в свете ТЭД

Кислоты-это сложные вещества молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

стр.32

Кислоты-это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Классификация кислот      стр.32

•     

Сильные (HCl, HNO₃, H₂SO₄ HBr, HI)

•      Слабые (H₂S, HF, H₂CO₃, H₂SiO₃, HNO₂,H₃PO₄,H₂SO₃)

Взаимодействуют с индикаторами

Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

стр. 39 (Правило Бертолле)

Гидроксид натрия + серная кислота= Гидроксид меди + соляная кислота=

Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.

Оксид меди(II)+ соляная кислота=

Оксид железа(II)+ серная кислота=

Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль

4.Кислота +металл(до водорода)→соль+H₂ реакция замещения

Zn + HCl →

Алюминий+ соляная кислота=

Медь+ серная кислота= Реакция возможна, если:

1.      Металл находится в ряду активности до водорода;

2.      В результате реакции получается растворимая соль;

3.      Кислота растворима

4.      Щелочные металлы для подобной реакции не берут ( они взаимодействуют с водой).

5.Кислота+соль →новая кислота + новая соль

р. обмена

Хлорид бария + серная кислота= Реакция возможна, если в результате образуется осадок или газ.

Д/З § 6, упр.5.

Выводы:

1.Взаимодействуют с индикаторами

лакмус→ красный, ф/ф → бесцветный, м/о → красно-розовый 2.Кислота + металл(до водорода)→соль(Р) +водород

(реакция замещения)

3.Кислота + основный оксид→ соль(Р)+вода

(реакция обмена)

4.Кислота + основание → соль + вода

(реакция нейтрализации), (реакция обмена)

5.Кислота + соль → новая кислота + новая соль

(если образуется осадок или газ),(реакция обмена)