Урок по химии 8 класс "Кислоты"

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Приветствует учащихся. Проверяет готовность к уроку

Готовятся к уроку. Приветствуют учителя

Деятельность учителя

Деятельность ученика

На столе у каждого лежит лист самоанализа и самооценки обучающегося, который вы заполните в конце урока или в ходе его.

Мотивация: (Слайд 6)

   - Как вы думаете, что общего между щавелем, лимоном, уксусом, яблоком, клюквой?

- Почему они кислые?

- Примеры каких кислот Вы можете привести.

- Кислоты – это простые или сложные вещества?

Записывают Ф.И. на лист самоанализа и самооценки.

Кислые на вкус.

В них содержатся кислоты.

Сложные.

Деятельность учителя

Деятельность ученика

а) Фронтальная беседа по вопросам.

1)      Как можно классифицировать вещества?

2)      Какие вещества называют простыми?

3)      Приведите примеры простых веществ.

4)      Что такое сложные вещества?

5)      Приведите примеры сложных веществ.

б) Видеодиктант с  использованием цифровых ресурсов:

1)      Презентация в формате Microsoft Office PowerPoint

(слайд № 7):

Из предложенного перечня, распределите вещества на простые и сложные:

H₂O;  Аl;  SiO₂;  Н₂; HCI; CO₂;O₂; Cu;  Ca(OH)₂; NaOH; NaCI;  Fe

Отвечают на вопросы.

Осознанно и произвольно строят речевые высказывания в устной и письменной форме. Принимают методы информационного поиска, в том числе с помощью компьютерных средств

Работают в парах.

Деятельность учителя

Деятельность ученика

   Учитель задает вопросы.

Фронтальный опрос.

 - Что же такое кислоты?

-Какие кислоты вам известны?

Слово «кислота» каждый из нас слышал в повседневной жизни. Каждый из нас знает, что в лимонах – лимонная кислота, в яблоках – яблочная кислота, в листьях щавеля – щавелевая кислота. Кроме этого, такая кислота, как муравьиная присутствует в пчелином яде, а также помогает муравьям защищаться от врагов (см. рис. 62).

 При скисании виноградного сока образуется уксусная кислота, при скисании молока или квашении капусты – молочная кислота

 (см. рис. 63). Многие кислоты человек использует в своей жизни, например, уксусную кислоту, а такие кислоты, как соляная и серная широко используются в народном хозяйстве.

Cформулируйте цель нашего урока.

Сообщает цель урока. Сегодня мы познакомимся с классом веществ – КИСЛОТЫ

Находят информацию в учебниках.

Устно отвечают на вопросы.

Учащиеся  записывают тему урока «Кислоты» и формулируют цель.

Деятельность учителя

Деятельность ученика

1.       Определение понятия - КИСЛОТЫ.

Состав и строение кислот. (Слайды 8-10)

 Атом водорода в кислотах всегда стоит на первом месте, все, что после водорода – кислотные остатки.

Например, в HNO₃,

NO₃ ^-– кислотный остаток.

Проанализируем состав кислот и сформулируем определение.

Классификация. (Слайд 11)

а)  По содержанию кислорода в кислотах, кислоты делятся на кислородсодержащие, т.е. в этих кислотах присутствует кислород. Например, HNO₃, H₂SO_4.

 Кислоты, в которых отсутствует кислород, называются бескислородными. К таким кислотам относятся HCl, H₂S.

б) По растворимости в воде, кислоты делятся на растворимые в воде, к ним относится большинство кислот и нерастворимые в воде, к ним относится H₂SiO₃.

(Слайд 12)

в) К летучим относятся такие кислоты, как H₂S, HCl, к нелетучим – большинство кислородсодержащих кислоты.

г) По числу атомов водорода в кислоте, кислоты делят на:

одноосновные, в которых  1 атом водорода, например, HCl,

двухосновные, в которых 2 атома водорода, например, H₂SO₄

трехосновные кислоты – это кислоты, в которых 3 атома водорода, например, H₃PO₄.

(Слайд 13- 14)

2.      Определение степени окисления элементов в кислотах.

Соответствие оксида кислоте.

(Слайд 15 - 16)

3.      Правила техники безопасности:

·         Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление.

·         Не пробовать кислоты на вкус и не нюхать их в близком расстоянии.  

·         При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды и обработать раствором соды.

(слайд 17-18)

4.      - Как кислоты распознать среди других веществ?

         Кислоты, как и основания можно различить с помощью индикаторов.

Давайте посмотрим таблицу и сравним, как изменяют свою окраску индикаторы в присутствии кислот.

 Лакмус становится красным,

метиловый оранжевый красным, а вот фенолфталеин окраску не изменяет.

    Но наиболее удобный и безопасный способ – это использование универсальной индикаторной бумаги, на которую нанесена смесь индикаторов. По изменению цвета полоски бумаги можно судить о характере среды: кислая она, щелочная или нейтральная (см. рис. 65). Кроме того, по интенсивности изменения окраски можно судить и о значительности кислотности или щёлочности, которая оценивается по специальной шкале.

Эта шкала нанесена на упаковку полосок универсальной индикаторной бумаги.

 Она называется шкалой рН.

Если рН = 7, то среда считается нейтральной, как в дистиллированной воде,

если рН < 7, то среда кислая, чем меньше эта величина, тем выше кислотность раствора,

если рН > 7, то среда щелочная и чем больше эта величина, тем выше щёлочность раствора.

(Слайд  19)

5.       Лабораторный опыт 10.

Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды

·         Отвечают на вопросы.

·         Составляют формулы, используя ПСХЭ

·         Д.И. Менделеева.

·         Находят информацию в учебниках. Записывают определение.

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Учащиеся изучают схемы:

КИСЛОТЫ

↓               ↓

бескислородными      кислородсодержащие

      НСl, Н₂S                      Н₂SO_4, Н₂CO_3,

КИСЛОТЫ

↓               ↓

        растворимые            нерастворимые     

            НСl, Н₂SО₄                      Н₂SiO₃↓

                             КИСЛОТЫ

↓               ↓

летучие            нелетучие

          Н₂S↑, НСl                Н₂SО_4, Н₃РО₄ и др.

   Угольная и сернистые кислоты – H₂CO₃, H₂SO₃ – в свободном виде не существуют, т.к. они разлагаются на воду и оксид.

                            КИСЛОТЫ

↓                 ↓                ↓

одноосновные    2^х -основные      3^х -основные

      НСl                      Н₂SО₄                   Н₃РО₄

Заряд атома водорода в кислотах всегда (+), а заряд кислотного остатка всегда отрицателен и численно равен числу атомов водорода в кислоте.

Работа с учебником

Работа с учебником стр. 120

По формулам кислот можно определять степени окисления атомов химических элементов, образующих кислоты.

Алгоритм.

Н₂⁺¹S^+x O₄^-2

                (+1) * 2 + Х +  (-2)*4 = 0                   

Х = +6

Ответ:     Н₂⁺¹S⁺⁶ O₄^-2

Соответствует

                  SO₃   оксид серы VI.

Работа  по учебнику  стр 123.

Рисунок 64. Разбавление серной кислоты.

Работа с учебником.

Лакмус и метиловый оранжевый – основные индикаторы, которые используют для распознавания кислот.

Лакмус - красный

Метиловый оранжевый – красный

Безопасно использовать – полоски универсальной индикаторной бумаги, на которую нанесена смесь индикаторов.

шкала рН

рН < 7             рН = 7          рН > 7

кислая         нейтральная      щелочная

        НСl                  H₂O              NaOH

Рисуют три пробирки.

1. пробирка НСl + полоска бумаги

универсального индикатора

2 пробирка    H₂O+ полоска бумаги

универсального индикатора

3 пробирка    NaOH+ полоска бумаги

универсального индикатора

Наблюдения:

1 пробирка -цвет красный, среда кислая

2 пробирка -цвет жёлто-зелёный, среда нейтральная

1 пробирка -цвет синий, среда щелочная

Вывод:   Происходит изменение цвета индикаторной бумаги под воздействием среды раствора .                               

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Учитель задает вопросы.

Устно отвечают.

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Предлагаю ответить на вопросы, которые вы видите на экране!

Своей работой на уроке я…

·         Доволен

·         Не совсем доволен

·         Не доволен, потому что

Вставьте смайлик настроения:

Хорошо,    безразлично,  скучно.

Заполняют листы самоанализа и самооценки                                       

Лесенка успеха               

                                       Оценка 5    

                                      Могу

                                     составлять

                                     формулы

                                      кислот, 

                                     знаю их                                

                                   классификацию

                                     значение                              

                   Оценка 4

                         Понятно

                         строение

                         и классификация

  Оценка 3      кислот

   Имею общее

   представление      

   о кислотах                

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Учитель просит посмотреть записи в тетрадях и прокомментировать действия, направленные на выполнение данного пункта.

 Сдайте листы самоанализа и самооценки.

Познакомились с классом веществ – КИСЛОТЫ. Узнали, как их можно определить с помощью индикаторов, их строение, классификацию и применение, значение в жизни человека.