Урок химии на тему: Алкены, гомологический ряд и общая формула алкенов, строение молекулы этилена и других алкенов, изомерия: структурная и пространственная, номенклатура и физические свойства, получение этиленовых углеводородов: дегидратация спиртов, реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование), правило Марковникова, реакция полимеризации алкенов, полиэтилен, применение алкенов на основе их свойств.

Урок : Алкены, гомологический ряд и общая формула алкенов, строение молекулы этилена и других алкенов, изомерия: структурная и пространственная, номенклатура и физические свойства, получение этиленовых углеводородов: дегидратация спиртов, реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование), правило Марковникова, реакция полимеризации алкенов, полиэтилен, применение алкенов на основе их свойств. Цель: ознакомиться с этиленовыми углеводородами, их составом, строением. Научиться определять алкены,  называть их и составлять формулы гомологов и изомеров. Задачи: а) Сформировать представление о непредельных углеводородах, алкенах, их составе, гомологическом ряду,  изомерах; научить называть алкены по международной номенклатуре; б) Продолжить развивать коммуникативные умения; в) Воспитывать умение общаться в группах, умение адекватно оценивать себя и своих товарищей; Тип урока: комбинированный с использованием мультимедийных объектов. Методы: словесные, наглядные. Метод проблемного изложения, диалогический метод, письменный контроль, взаимоконтроль. Ход урока: I.Орг.момент II.Проверка домашнего задания 1.Дайте определение циклоалканам. Строение и изомерия. 2. Физически и химические свойства циклоалканов. 3. получение и применение циклоалканов. III. Изучение нового материала 1.Понятие об алкенах Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а  качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n, где n ≥ 2. Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов  водорода, чем насыщенные. 2.Строение алкенов Строение двойной связи С=С (слайд ) Двойная связь является сочетанием ­ и ­связей (хотя она изображается двумя одинаковыми черточками,  всегда следует учитывать их неравноценность). ­Связь возникает при осевом перекрывании sp2­гибридных  орбиталей, а ­связь – при боковом перекрывании р­орбиталей соседних атомов углерода. Образование связей в молекуле этилена можно изобразить следующей схемой: С=С 3.    Гомологический ряд алкенов  По систематической номенклатуре названия алкеновых углеводородов производят от названий  соответствующих алканов (с тем же числом атомов углерода) путем замены суффикса –ан на –ен: 2 атома  С  этан  этен; 3 атома С  пропан  пропени т.д. 4.Номенклатура алкенов ­ выбирается самая длинная цепь. Главная цепь выбирается таким образом, чтобы она обязательно включала в  себя двойную связь (т.е. она может быть не самой длинной). ­нумерация начинается с той стороны, где ближе всего = связь ­Цифра, обозначающая положение двойной связи, ставится обычно после суффикса –ен. 5.Изомерия 6.Физические свойства 7.Химические свойства Для алкенов характерны реакции присоединение за счет = связи (Самостоятельное изучение ) 1.Гидрирование (присоединение водорода) Алкены взаимодействуют с водородом при нагревании в присутствии металлов Pt, Pd или Ni:         t, Ni СН3CH=CH2 + Н2  пропилен  Эта реакция используется в промышленности для получения высокооктанового топлива  СН3CH2   CH3  пропан 2.Гидратация (присоединение воды) CH2=CH2 + H2О   CH2ОН этилен  Гидратация происходит в присутствии минеральных кислот. этиловый спирт  CH3  В реакциях несимметричных алкенов соблюдается правило Марковникова. В реакциях присоединения полярных молекул типа НХ к несимметричным алкенам водород  присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода при двойной связи (т.е атому углерода,  связанному с наибольшим числом атомов водорода). СН3CH=CH2 + H2О   СН3CH (ОН)   CH3 Пропилен  изопропиловый спирт 3.Галогенирование (присоединение галогенов) Присоединение галогенов по двойной связи С=С происходит легко в обычных условиях (при комнатной  температуре, без катализатора). Например, быстрое обесцвечивание красно­бурой окраски раствора брома в  воде (бромной воды) служит качественной реакцией на наличие двойной связи. СН3CH=CH2 + Br2 Пропилен  1,2­дибромпропан  СН3CHBr   CH2Br 4.Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов) CH2=CH2 + HCl   CH2 Cl  CH3   СН3CHCl CH3 2­хлорпропан определяется правилом Марковникова: CH2=CHСН3 + HCl  пропилен  5.Реакции окисления алкенов Строение продуктов окисления алкенов зависит от условий реакции и природы окислителя. 1.      Полное окисление (  горение   С2H4 + 3 O2  Газообразные гомологи алкенов образуют с воздухом взрывчатые смеси.  2 CO2 + 2 H2O + Q  ):   2.Мягкое окисление алкенов водным раствором перманганата калия приводит к образованию двухатомных  спиртов (реакция Вагнера):  KMnO4  СН2=СН2 + [O] + H2O  этилен  В ходе этой реакции происходит обесцвечивание фиолетовой окраски водного раствора KMnO4. Поэтому она  используется как качественная реакция на алкены.  HOCH2CH2OH этиленгликоль (этандиол) 6.Полимеризация – реакция образования высокомолекулярного соединения (полимера) путем  последовательного присоединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) по схеме: Число n называется степенью полимеризации. Реакции полимеризации алкенов : n CH2=CH2  кат.  (­CH2­CH2­)n полиэтилен IV.Домашнее задание: 