Урок по химии для спо

Тема:  Открытие Периодического  закона. Периодический  закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Образовательная цель:    дать основные сведения об открытии закона Д.И. Менделеевым;     давать   формулировку   закона   Менделеева,   а   также современную на основе учения о строении атома; закрепить знание структуры периодической   системы;   физического   смысла   номера   периода,   номера группы, порядкового номера. Развивающая цель: Развивать у  обучающихся  мышление на основе  исторических фактов, связывая с современными данными  Воспитательная цель: вызвать устойчивый интерес к изучаемой теме,  мотивировать учебную деятельность учащихся; воспитание культуры  умственного труда. Тип урока – комбинированный.  Методы обучения – наглядные, практические, словесные, проблемного  изложения.    Эпиграф:  “Будущее не грозит периодическому  закону разрушением, а только  надстройки и развитие обещает”  (Д.И. Менделеев).   ХОД УРОКА 1. Организационный момент 2. Актуализация опорных знаний Любой химический элемент может существовать в трех формах: свободные  атомы, простые вещества, сложные вещества С греческого языка «атом» переводиться как «неделелимый». Атом не  разрушается при химических явлениях, элементы не превращаются друг в  друга.  Что такое атом? “Атом – наименьшая частица элемента в химических соединениях.  Современное определение: атом ­ электронейтральная частица, состоящая из  положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов”.  Что такое химический элемент? “Химический элемент – это вид атомов, характеризующихся определенным  зарядом ядра. К 2008 году известно 116 элементов, из которых около 90  существует в природе, остальные получены с помощью искусственных  ядерных реакций. Каждый элемент имеет определенный символ, который  происходит от латинского названия элемента. 3. Формирование новых знаний. 1. Понятие протоны Атом  состоит из атомного ядра и электронов. Ядро, несущее почти всю массу атома, состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных  нейтронов, связанных между собой при помощи сильного взаимодействия. Вид частицы Протон         P+ Нейтрон        n0  1 1 Масса Заряд Примечания +1 Число протонов равно порядковому  номеру 0 Рассчитывается по формуле N= A ­ Z Электрон 1/1837 –1       ē Число электронов равно  порядковому номеру Скажите, пожалуйста, как вы думаете, почему массы атомов, указанные в  ПСХЭ Д. И. Менделеева имеют дробное значение.  Масса  атома  определяется суммой масс протонов и нейтронов, а это должно быть  определенно целочисленное значение. Как показали исследования, атомы одного элемента могут различаться  между собой по некоторым свойствам, особенно по массе. Это происходит из­ за разного количества нейтронов в их ядрах. Атомы одного элемента, имеющие одинаковое число протонов, но  различное число нейтронов, называются изотопами.  Пример: Изотопы хлора: +17Сl , ат. масса 35, и +17Сl, ат. масса 37 Свойства   изотопов   одного   и   того   же   элемента   одинаковы,   т.   к.   имеют одинаковый заряд ядра, хотя их относительная атомная масса разная, т.к. они содержат   разное   число   нейтронов;   изменение   атомной   массы   элементов незначительно — оно имеет долевое значение.  Изотопы водорода имеют собственные названия и химические знаки: Протий — Н — имеет заряд ядра +1 и массу атома 1, нейтронов в ядре нет. Дейтерий — D — имеет заряд ядра атома +1 и массу атома 2, нейтронов в ядре — I. Тритий — Т имеет заряд ядра атома +1 и массу атома 3, нейтронов в ядре — 2. Изотопы других элементов не имеют собственных символов и названий. 2. Современная  трактовка химического элемента. Химический элемент — это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра, т. е. с одинаковым числом протонов в нем. Известны следующие формы (способы) существования химического элемента: свободные атомы, простые вещества, сложные вещества. Пример:   Водород   может   существовать   в   виде   свободных   атомов,   в   виде двухатомных молекул, а так же входить в состав молекул сложного вещества. 3. История открытия периодического закона и периодической системы. 1 марта 1869 г. вошло в историю мировой науки как день открытия  периодического закона и периодической системы. Закон на этом не исчерпан Но слово в химии сказал “Опыт системы элементов” Себя в науке оправдал. Второй этап уж уровня иного: Был электрон открыт, протон, нейтрон, Доказана периодичность строго, Торжествовал периодический закон. На основе периодического закона Менделеев Д.И. объединил химические  элементы в одну общую систему.  Это открытие было результатом его долгих поисков и напряжённой мысли.  Именно в этот день Менделеев сделал свой первый набросок периодической  системы, над разработкой и усовершенствованием которой он впоследствии работал в течение всей жизни. Периодический закон, открытый Д. И.  Менделеевым лёг в основу не только химии и физики, но и в основу  дальнейшего развития всего естествознания.  4. Предпосылки создания периодического закона. 1. К середине XIX века было 63 элемента. 2. Дано понятие о химическом элементе. 3. Определены молярные массы элементов. 4. Введено понятие о валентности. 5. Введено понятие о химической связи. 6. Первая попытка классификации элементов. Доберейнер 1817 г. Закон  триад.  7. Вторая попытка классификации элементов. Дж. Ньюленд “ по возрастанию  атомных масс”. Закон октав. 8. Третья попытка классификации. Генрих “Радикально­ круговая таблица”. 9. Четвёртая попытка классификации элементов. Шанкартуа “Винтовая  лестница”. 10. Пятая попытка классификации. Томсон ­ Бор “Лестница”.  5. Открытие периодического закона В   феврале   1869   г.   Д.   И.   Менделеев   сообщает   на   заседании   Русского химического   общества   о   первом   варианте   своей   системы,   озаглавленной “Опыт   системы   элементов,   основанной   на   их   атомном   весе   и   химическом сходстве”.   В     таблице   имелись     пробела.   Недостаёт   четырёх   элементов   с соответствующими значениями атомных масс и химическими свойствами. Тем самым,   Д.   И.   Менделеев   предсказал,   что   должны   существовать   еще неизвестные элементы. В последующем им были разработаны другие формы периодической таблицы. Видеофильм «Менделеев и его таблица» 6. Структура периодической системы Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там, в космических  глубинах: Все – от песчинок малых до планет – Из элементов состоит единых. Как формула, как график трудовой, Строй менделеевской системы  строгой. Тут мало оптикой поможешь глазу. Тут – мысль пытливая всего верней. Пылинку и увидишь­то сразу­ Глубины мирозданья скрыты в ней. Будь то вода, что поле оросила,  Будь то железо, медь или гранит,­ Все страшную космическую силу, Закованную в атомы, хранит. Вокруг тебя творится мир живой, Входи в него, вдыхай, руками трогай. Ты знаешь газ легчайший водород В соединении с кислородом – это Июньский дождь от всех своих  щедрот, Сентябрьские туманы на рассветах. Кипит железо, серебро, сурьма И темнобурые растворы брома, И кажется вселенная сама Одной лабораторией огромной. Мы не отступим, мы пробьем туда  дорогу Туда, где замкнут мирозданья круг,­ И, что приписывалось раньше богу, Все будет делом наших грешных рук!  Стихотворение  “Читая Менделеева”  Степан Щипачев   7. Формулировка периодического закона. “Свойства простых тел находятся в периодической зависимости от заряда  атомного ядра”  8. Принцип построения периодической системы. “Периодическая система построена в порядке возрастания атомной массы”.   9. Принцип периодичности. “Периодичность ­ это повторение химических свойств через каждые семь  элементов на восьмой  10. Понятие периода. А. В периодической системе всего 7 периодов, 1,2,3 малые и 4,5,6,7 большие. Б. Период начинается с щелочного металла и заканчивается инертным газом. В. Период – это расположение элементов по горизонтали. Г. Период показывает количество энергетических уровней. Д. Количество элементов на периодах: 1­2, 2­8, 3­8, 4­18, 5­18, 6­32, 7­28. Е. В настоящее время в периодической системе находится 116 элементов.   11. Понятие группы. А. Группа – это расположение элементов по вертикали. Б. В периодической системе всего 8 групп, каждая группа подразделяется на:  главную, в которой происходит заполнение электронов на внешнем  энергетическом уровне и побочную в которой, происходит заполнение предвнешнего энергетического уровня. В. Группа показывает количество электронов на внешнем энергетическом  уровне только в главных подгруппах. Г. Группа показывает наивысшую валентность по кислороду.   12. Понятие порядкового номера. Порядковый номер показывает: А. Заряд ядра атома. Б. Количество электронов, которые движутся вокруг атома и несут  отрицательный заряд. В. Количество протонов. Г. Количество нейтронов, которое равно разности молярной масс и  порядкового номера.   3.4.9. Значение периодического закона. “Периодический закон послужил и продолжает служить путеводной звездой  для тысяч новых исследований и творческих исканий в области химических,  физических, геологических, технических и других наук”, сказал академик  Бах. “Периодический закон является, истинным компасом для исследователей”,  писал Рамзай. 140 лет господствует закон, 140 лет он служит путеводителем в океане  знаний. Познание микромира дало людям Земли, и проникнуть в большой  космос. И в этом есть заслуга периодического закона. Пусть зимний день с метелями Не навевает грусть. Таблицу Менделеева я знаю наизусть. Зачем ее, я выучил? Могу сказать зачем. В ней стройность и величие. Любимейших поэм. Без многословия книжного. В ней стройность, смысл, торжество И элемента лишнего В ней нет ни одного. В ней пробуждения дерева И внешних льдинок хруст. Таблицу Менделеева Я знаю наизусть.  Стихотворения Глазкова   4. Обобщение и систематизация знаний. Фронтальный опрос. А. Дать формулировку периодического закона и периодической системы. Б. Что такое группа? В. Признаки периодичности. Г. Принцип построения периодической системы. Д. Что означает порядковый номер? 5. Подведение итогов урока.  “Труд, работа не всякая, а осмысленная, сознательная, нужная людям”. “Сами, трудясь, вы сделаете все и для близких, и для себя, а если при труде  успеха не будет, будет неудача – не беда, пробуйте еще”.  Д.И. Менделеев 6. Домашнее задание. 7. Рефлексия