Урок по химии на тему «Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)»(8 класс)

Вещест ва просты е сложны е

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА- МЕТАЛЛЫ Золото Серебр о

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА- НЕМЕТАЛЛЫ Углерод Сера

Физические явления • Испарение или замерзание воды • Плавление металла

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Тема урока Классификация химических реакций

Таблица “Классификация химических реакций” Названия химических реакций. Модель уравнения Определен ие химической реакции Примеры химических реакций № Признаки химических реакций 1 2 3 4 5 6

Признаки классификации химических реакций 1. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции 2. По направлению (признаку обратимости) 3. По тепловому эффекту 4. По агрегатному состоянию веществ (фазе) 5. По использованию катализатора 6. По признаку изменения степеней окисления атомов элементов

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции Реакции  замещения  Реакции  разложения Реакции  соединения Из нескольких  веществ образуется  одно новое вещество Из одного вещества  образуется несколько  новых веществ Атомы простого  вещества замещают  атомы одного из  элементов в сложном  веществе Реакции  обмена Два сложных вещества  обмениваются своими  составными частями S + O2 = SO2     Zn + 2HCl =  = ZnCl2 + H2↑ NaOH + HCl =  = NaCl + H2O CaCO 3 t  CaO  CO 2

По признаку обратимости • Обратимые реакции -протекают одновременно в двух противоположных направлениях • Необратимые реакции - протекают только в одном направлении Признаки необратимости: - образование осадка -выделение газа, -образование малодиссоциирующего вещества (например воды)

По агрегатному состоянию веществ 1) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г) СаС2(т) +2Н2О (ж) = С2Н2(г) + Са(ОН)2 (р-р) 2) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г)

По наличию катализатора 1) Каталитические реакции- протекают с участием катализатора OHHC OH 2) Некаталитические реакции - HC   2H   SO 4 2 5 протекают без участия катализатора 2 4 2 2 OMg 2  2 MgO

По признаку изменения степени окисления 1) протекают с изменением степени окисления (ОВР) 0 Fe    1 1 ClH 2   2 Fe 1 Cl  2  H 0 2  2) протекают без изменения степени окисления элементов  6  OS 3 2   2 OH  1 2   6 OSH  1 2 2  4

Метод электронного баланса → 0 0 +2 -2 2Cu + O2 2CuO     0                +2                                                                       0 Cu –2e =Cu 2 │ окисление, восстановитель Cu ↑   0                   ­2                                                     0    O2 +2e =2O 1 │ восстановление, окислительO2↓

Проверь таблицу “Классификация химических реакций” Определени е химической реакции Названия химических реакций. Модель уравнения 1.Соединение А+В=АВ 2.Разложение АВ=А+В 3.Замещение А+ВС=АС+В 4.Обмен АВ+СД=АД+СВ 1.Необратимые А+В АВ→ 2.Обратимые            А+В АВ↔ 1.Экзотермические А+В=АВ + Q 2.Эндотермические АВ=А+В - Q 1. Гомогенные А(г) +В(г)=АВ 2.Гетерогенные А(ж) +В(тв)=АВ 1.Некаталитические А+В=АВ кат. 2. Каталитические А+В=АВ 1.Не ОВР Примеры химических реакций 1 4,5 2 3 1,2,3,4,5 2. – (2SO2+O2 2SO3) 1,2,3,5 4 ↔ 3 1,2,4,5 1,2,3,4 5 3,4 № Признаки классификации химических реакций По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции По направлению реакции По тепловому эффекту По агрегатному состоянию По участию катализатора 1 2 3 4 5 6 По изменению

Ответы 1 вариант 1. 1-г 2-в, д 3-а 4-б 2. б, в 3. б, г 4. б 5. а 6. б

Ответы     2 вариант 1. 1-г 2-в 3-б, д 4-а 2. б, д 3. б, г 4. а 5. б 6. в

СПАСИБО