Проверка знаний, умений, навыков.
Распределите эти формулы
Распределите эти формулы
по классам в таблицу
по классам в таблицу
основания
оксиды
HCl, HNO3, H2SO4,
Ca(OH)2, K2O, Na2O,
Al2O3, Zn(OH)2, Fe(OH)3
ответ
Оксиды
Основания
K2O
Na2O
Al2O3
Ca(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Тема: Кислоты
• Класс: 8
27 апреля 2012 года
Учитель химии
Букарь Наталья Викторовна
Что должны узнать на уроке:
Что должны узнать на уроке:
• какие бывают кислоты,
• какая формула кислоты,
• как их классифицируют,
• как составляют название,
• уметь распознавать кислоты среди других
соединений,
• знать правила техники безопасности при
работе с кислотами.
1 ШАГ-
1 ШАГ-
• ИНФОРМАЦИОННЫЙ
По происхождению кислоты бывают
По происхождению кислоты бывают
ОРГАНИЧЕСКИЕ –
ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ,
ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ
СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ,
УГОЛЬНАЯ,
ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.
Что произойдет, если к
сахару добавить
концентрированную
серную кислоту?
Взаимодействие сахара с
Взаимодействие сахара с
концентрированной серной
концентрированной серной
кислотой
кислотой
Концентрированная серная кислота обугливает
органические вещества.
КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В
КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В
ОРГАНИЗМАХ ЖИВОТНЫХ
ОРГАНИЗМАХ ЖИВОТНЫХ
Молочная кислота
образуется в мышцах при
физической нагрузке.
Соляная кислота,
находящаяся в желудке,
помогает переваривать пищу.
КИСЛОТЫ
КИСЛОТЫ
ПРИМЕНЯЮТСЯ В МЕДИЦИНЕ.
ПРИМЕНЯЮТСЯ В МЕДИЦИНЕ.
Аскорбиновая,
фолиевая,
липоевая,
ацетил
салициловая
и другие
2 ШАГ-
2 ШАГ-
• ИСТОРИЧЕСКИЙ
• 1. УКСУСНАЯ
• 2. СЕРНАЯ
• 3. СОЛЯНАЯ
• 4. АЗОТНАЯ
• 5. УГОЛЬНАЯ
3 ШАГ- ДЕГУСТАЦИОННЫЙ
3 ШАГ- ДЕГУСТАЦИОННЫЙ
КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В
КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В
КУЛИНАРИИ .
КУЛИНАРИИ .
Уксусная и
лимонная кислоты.
4 ШАГ-
4 ШАГ-
• ИНДИКАТОРНЫЙ
ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ
ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ
Окраска
Индикатор
Окраска
Окраска
индикатора в воде
индикатора в
растворе соляной
кислоты (HCl)
индикатора в
лимонной
кислоте
Универсальный
индикатор
Вывод: независимо от вида кислоты (органической или
неорганической) индикаторы изменяют свой цвет
а это означает, что все кислоты обладают сходными
одинаково;
свойствами.
С чем же это связано? Изучим их состав
Прочитайте формулы кислот.
HHClCl, , HH22SSOO44, , HH33PPOO44
Что общего во всех этих формулах?
все общие свойства кислот,
в том числе изменение окраски индикаторов,
связаны с элементом водородом.
Остальная часть молекулы называется кислотным остатком.
– это сложные вещества, состоящие
из ионов водорода и кислотного
Кислоты
остатка.
А чем ещё кроме разных кислотных остатков
отличаются формулы кислот?
Н
О
КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.
По количеству атомов водорода.
одноосновные
1
HCl
HNO3
2
двух
основные
H2S
H2SO4
3
трехосновные
H3PO4
По содержанию
По содержанию
кислорода.
кислорода.
Кислород
содержащие
Бескислородные
HF
HCl
HBr
HI
H2S
номенклатура
проверка
HNO3
HNO2
H2SO4
H2SO3
HClO4
H2SiO3
H3PO4
номенклатура
проверка
НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ
НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ
Бескислородные кислоты:
К названию кислотообразующего элемента
добавляют гласную «о»
и слова «водородная кислота»
HCl – хлороводородная кислота
Кислородсодержащие
Кислородсодержащие
кислоты:
кислоты:
К русскому названию кислотообразующего
элемента добавляют суффикс:
Если элемент проявляет высшую СО (равную № группы)
+6
– «ная»: H2SO4
серная кислота
Если СО элемента ниже высшей +4
– «истая»: H2SO3
сернистая кислота
Формула
Название
HF
HCL
HBr
HI
H2S
Фтороводородная (плавиковая)
Хлороводородная (соляная)
Бромоводородная
Йодоводородная
Сероводородная
Формула
HNO3
HNO2
H2SO4
H2SO3
HClO4
H2SiO3
H3PO4
Название
Азотная
Азотистая
Серная
Сернистая
Хлорная
Кремниевая
Фосфорная
5 ШАГ ТВОРЧЕСКИЙ
5 ШАГ ТВОРЧЕСКИЙ
Закрепление изученного
„Химические страсти”
материала:
Задание 1.
Задание 1.
• Лакмус был страстно влюблён в Кислоту
и в её присутствии всегда краснел, а
ревнивая Щелочь, которая была к нему
неравнодушна , раздражала Лакмуса до
посинения. Несчастный Фенолфталеин
тайно питал нежные чувства к Щелочи,
но зная её едкий характер, при
малейшем к ней прикосновении весь
становился малиновым.
• О каких химических явлениях идёт речь?
ЗАДАНИЕ 2
ЗАДАНИЕ 2
• Вздорная серная кислота всегда
доводила Лакмус до
аллергического покраснения ,
причем до такой степени, что он
вынужден на помощь звать Едкий
натр, который нейтрализовал их
общение до получения Нормальной
соли с водой, а что же произошло с
Лакмусом?
ИТОГ УРОКА
ИТОГ УРОКА
• Домашнее задание:
• напишите на следующий урок
сообщение – сказку о любой
кислоте
презентация урока Букарь Н.В..ppt
