Урок по теме; "Кислоты"

Проверка знаний, умений, навыков. Распределите эти формулы Распределите эти формулы  по классам в таблицу  по классам в таблицу основания оксиды HCl,     HNO3,     H2SO4,  Ca(OH)2,     K2O,     Na2O,    Al2O3,     Zn(OH)2,     Fe(OH)3 ответ

Оксиды Основания K2O      Na2O  Al2O3 Ca(OH)2  Zn(OH)2      Fe(OH)3

Тема: Кислоты • Класс: 8 27 апреля 2012 года Учитель химии  Букарь Наталья Викторовна

Что должны узнать на уроке: Что должны узнать на уроке: • какие бывают кислоты, • какая формула кислоты,  • как их классифицируют, • как составляют название, •  уметь распознавать кислоты среди других  соединений,  • знать правила техники безопасности при  работе с кислотами.

1 ШАГ- 1 ШАГ- • ИНФОРМАЦИОННЫЙ

По происхождению кислоты бывают По происхождению кислоты бывают ОРГАНИЧЕСКИЕ –  ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ,  ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ­  СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ,  УГОЛЬНАЯ,  ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

Что произойдет, если к  сахару добавить  концентрированную  серную кислоту?

Взаимодействие сахара с Взаимодействие сахара с концентрированной серной концентрированной серной кислотой кислотой Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества.

КИСЛОТЫ  СОДЕРЖАТСЯ В  КИСЛОТЫ  СОДЕРЖАТСЯ В  ОРГАНИЗМАХ   ЖИВОТНЫХ ОРГАНИЗМАХ   ЖИВОТНЫХ Молочная кислота  образуется в мышцах при  физической нагрузке. Соляная кислота,  находящаяся в желудке,  помогает переваривать пищу.

КИСЛОТЫ                             КИСЛОТЫ                             ПРИМЕНЯЮТСЯ  В МЕДИЦИНЕ. ПРИМЕНЯЮТСЯ  В МЕДИЦИНЕ. Аскорбиновая,  фолиевая, липоевая, ацетил­ салициловая и другие

2 ШАГ- 2 ШАГ- • ИСТОРИЧЕСКИЙ • 1. УКСУСНАЯ • 2. СЕРНАЯ • 3. СОЛЯНАЯ • 4. АЗОТНАЯ • 5. УГОЛЬНАЯ

3 ШАГ- ДЕГУСТАЦИОННЫЙ 3 ШАГ- ДЕГУСТАЦИОННЫЙ

КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В  КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В  КУЛИНАРИИ . КУЛИНАРИИ . Уксусная и  лимонная кислоты.

4 ШАГ- 4 ШАГ- • ИНДИКАТОРНЫЙ

ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ Окраска  Индикатор  Окраска  Окраска  индикатора в воде  индикатора в  растворе соляной  кислоты (HCl)  индикатора в  лимонной  кислоте   Универсальный  индикатор Вывод: независимо от вида кислоты (органической или  неорганической) индикаторы    изменяют свой цвет     а это  означает, что все кислоты обладают сходными  одинаково; свойствами.  С чем же это связано? Изучим их состав

Прочитайте формулы кислот. HHClCl, , HH22SSOO44, , HH33PPOO44 Что общего во всех этих формулах? все общие свойства кислот,  в том числе изменение окраски индикаторов,   связаны с элементом водородом. Остальная часть молекулы называется кислотным остатком.  – это сложные вещества, состоящие  из ионов водорода и кислотного  Кислоты  остатка. А чем ещё кроме разных кислотных остатков  отличаются формулы кислот? Н О

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. По количеству атомов водорода. одноосновные 1 HCl HNO3 2 двух­ основные H2S H2SO4 3 трехосновные H3PO4

По содержанию  По содержанию  кислорода. кислорода. Кислород­ содержащие Бескислородные  HF  HCl HBr  HI    H2S номенклатура проверка HNO3  HNO2 H2SO4 H2SO3 HClO4  H2SiO3 H3PO4 номенклатура проверка

НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ Бескислородные кислоты: К названию кислотообразующего элемента  добавляют гласную «о»      и слова «водородная кислота» HCl – хлороводородная кислота

Кислородсодержащие  Кислородсодержащие  кислоты: кислоты: К русскому названию кислотообразующего  элемента добавляют суффикс: Если элемент проявляет высшую СО (равную № группы)                                                                              +6                                                          – «­ная»: H2SO4                                                              серная кислота Если СО элемента ниже высшей                     +4                                                          – «­истая»: H2SO3                                                                           сернистая кислота

Формула Название HF HCL HBr HI H2S Фтороводородная (плавиковая) Хлороводородная (соляная) Бромоводородная Йодоводородная Сероводородная

Формула HNO3 HNO2 H2SO4 H2SO3 HClO4 H2SiO3 H3PO4 Название Азотная Азотистая Серная Сернистая Хлорная Кремниевая Фосфорная

5 ШАГ ­ ТВОРЧЕСКИЙ 5 ШАГ ­ ТВОРЧЕСКИЙ Закрепление изученного  „Химические страсти” материала:

Задание 1. Задание 1. • Лакмус был страстно влюблён в Кислоту и в её присутствии всегда краснел, а ревнивая Щелочь, которая была к нему неравнодушна , раздражала Лакмуса до посинения. Несчастный Фенолфталеин тайно питал нежные чувства к Щелочи, но зная её едкий характер, при малейшем к ней прикосновении весь становился малиновым. • О каких химических явлениях идёт речь?

ЗАДАНИЕ 2 ЗАДАНИЕ 2 • Вздорная серная кислота всегда доводила Лакмус до аллергического покраснения , причем до такой степени, что он вынужден на помощь звать Едкий натр, который нейтрализовал их общение до получения Нормальной соли с водой, а что же произошло с Лакмусом?

ИТОГ УРОКА ИТОГ УРОКА • Домашнее задание: • напишите на следующий урок сообщение – сказку о любой кислоте

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!