Урок - практикум решения расчетных задач по химическим уравнениям.

Тема урока: Расчёты по химическим уравнениям. Задачи: 1. сформировать   умения   проводить   расчеты   по   уравнениям   химических   реакций, оформлять решение задач, объяснять последовательность действий; 2. повторить   понятия:   «относительная   молекулярная   масса»,   «молярная   масса», «химическое уравнение», «количество вещества»; 3. продолжить развитие и совершенствование умений записи химического уравнения и расчетов по формуле; 4. развивать логическое мышление, продолжить развитие умений работать в паре. Мотивация и целеполагание:    Создание   проблемной   ситуации   на   экологическую   тематику   с   акцентированием внимания на необходимость умения проводить расчеты массы, объёма, как основного, так и   побочных   продуктов   (либо   вредных   выбросов)   технологического   процесса промышленных производств. Изучение нового материала:    Составив уравнение химической реакции, можно рассчитать количество вещества, массу, объём реагирующих и образующихся веществ. Для этого нужно выбрать соответствующие друг другу единицы измерения массы, объёма и количества вещества (см. табл. 7).      Для решения задачи нужно использовать следующий алгоритм: 1. Составить уравнение химической реакции. 2. Перевести данные задачи, чтобы они соответствовали друг другу. 3. Над соответствующей формулой  в уравнении записать найденное количество вещества,  а количества над формулами искомых веществ обозначить через  х и у. 4. Найти количества искомых веществ, учитывая, что они совпадают с коэффициентами. 5. Найти массу или объём через найденное количество вещества. 6. Оформить ответ.     Далее учащиеся рассматривают примеры решения задач 1­3 (см. 168­171).Обобщение и систематизация знаний:    1. Учащиеся пересказывают друг другу ход решения задач по уравнениям.    2. §29, упр. 1. Закрепление и контроль знаний:       1.   Определите   массу  SO2,   которая   образуется   при   взаимодействии   2   моль   серы   с кислородом.    Ответ:  S + O2 = SO2 n(SO2) = n(S) = 2 моль, M(SO2) = 32 + 32 = 64 г/моль, m(SO2) = 64 ∙ 2 = 128 г.    2. Вычислите массу SO2, которая образуется при взаимодействии 64 г серы с кислородом.    Ответ: M(S) = 32 г/моль, n(S) = 64/32 = 2 моль, n(SO2) = n(S) = 2 моль, M(SO2) = 32 + 32 = 64 г/моль, m(SO2) = 64 ∙ 2 = 128 г.       3.   Составьте   условие   задачи,   если   известно,   что   вода   разлагается   под   действием постоянного тока на водород и кислород.      Ответ:  определите объём и массы газов, которые образуются при разложении воды, массой 1,8 г под действием постоянного электрического тока.    2H2O = 2H2 + O2      M(H2O) = 18 г/моль, n(H2O) = 1,8/18 = 0,1 моль, n(H2O) = n(H2) = 0,1 моль, M(H2) = 2 г/моль, m(H2) = 2 ∙ 0,1 = 0,2 г, V(H2) = 22,4 ∙ 0,1 = 2,24 л; n(O2) = 0,05 моль, M(O2) = 32 г/моль, m(O2) = 32 ∙ 0,05 = 1,6 моль, V(O2) = 0,05 ∙ 22,4 = 1,12 л.    4. Какая масса алюминия вступила в реакцию с кислородом, если образовалось 3,5 моль Al2O3?    5. Могут ли 2,68 г кислорода полностью прореагировать с 0,25 г водорода с образованием воды?       6.  Какой  объём  водорода   (н.у.)  выделится  при   действии  на  цинк  соляной   кислоты, содержащей   10,95   г   хлороводорода,   если   вторым   продуктом   реакции   является   хлорид цинка?    7. Какие массы соли и воды образуются при растворении оксида меди (II) в 300 г 9,8%­го раствора серной кислоты?    8. Какой объём воздуха (н.у.) потребуется для сжигания технической серы массой 150 г, содержащей 4% примесей? Продуктом реакции является оксид серы (IV). Объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%. Рефлексия и подведение итогов:     Как   вы   считаете,   на   каком   уровне   (высоком,   среднем,   низком)   находится   ваше умение решения задач по химическому уравнению исходя из изученного на уроке? Почему? Домашнее задание:    I уровень: §29, упр. 2,3;    II уровень: тоже + упр. 4, 5.