ЖЕЛЕЗО. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е ЖЕЛЕЗО. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  железо. Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в . У м е т ь : составлять уравнения реакций с участием железа. Ц е л ь :  сформировать   представление   о   химических   свойствах   железа, зависимости проявляемой им степени окисления от природы окислителя. О б о р у д о в а н и е :   железо   (порошок,   булавка,   пластина),   сера,   колба   с кислородом, соляная кислота, сульфат меди, спиртовка, спички. Х о д   у р о к а I. Проверка домашнего задания. Р е ш е н и е   н а   д о с к е   з а д а ч  из учебника. II. Объяснение нового материала. Железо   –   элемент   побочной   подгруппы   VIII   группы.   У   него   на   внешнем энергетическом уровне   В соединениях железо проявляет чаще всего степени окисления +2 и +3. С сильными окислителями железо образует соединения со степенью окисления +3, со слабыми – +2, иногда образуется смесь соединений железа +2 и +3, например железная окалина:  О б р а з о в а н и е   с о е д и н е н и й   ж е л е з а +2 +3 1) с неметаллами (опыт)  (опыт) 2) с кислотами (опыт)Окончание табл. (опыт) 3) с солями 4) с водой – Домашнее задание: § 14.