Поделиться
10 кл _Электрический ток в растворах —.ppt
Добро пожаловать
10 класс
Физика
Учитель КОНЮШЕНКО Т.Л.
СОСНОВСКАЯ СШ
урок по теме
"Электрический ток
в РАСТВОРАХ"
Повтороение:
Дать определение электрического тока.
По способности проводить электрический ток твердые тела делятся?
Что называется проводниками?
Что называется диэлектриками?
Что называется полупроводниками?
Сравним свойства проводников и полупроводников.
Чем обусловлена электрическая проводимость металлов?
Чем создается электрический ток в чистом полупроводнике?
Влияние примесей на сопротивление проводников?
Влияние примесей на сопротивление полупроводников.
Зависит ли сопротивление проводников от температуры?.
Зависит ли сопротивление полупроводников от температуры?.
Электрический ток
в жидкостях
Цель урока:
Сравнить электропроводность жидкостей.
Разъяснить физическую природу электропроводности жидких проводников.
Все ли вещества проводят ток?
К
А
Все ли вещества проводят ток?
Почему чистая вода,раствор сахара не проводят, а раствор соли проводит электрический ток? Чем обусловлен электрический ток в растворе соли?
Строение молекулы воды
Диполь воды
Взаимодействие молекул воды с молекулами электролита - гидратация
Диссоциация ионных соединений
Модельная схема диссоциации соли
NaCl
=
+
Na
+
В раствор переходят гидратированные ионы
NaCl → Na+ + Cl -
Электрическая диссоциация – расщепление молекул электролита на положительные и отрицательные ионы под действием растворителя
В процессе диссоциации:
NaCL. ↔ Na+ + Cl-,
Если в дистиллированную Н2О. налить НCl
НCl↔ Н+ + Cl-,
Если в дистиллированную Н2О. налить NaОН
NaОН↔ Na+ +ОН-
Электрическая диссоциация – расщепление молекул электролита на положительные и отрицательные ионы под действием растворителя.
Степень диссоциации – отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы, к общему количеству молекул данного вещества.
Рекомбинация – процесс объединения ионов разных знаков в нейтральные молекулы.
Причины распада вещества на ионы в расплавах
Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки -кристаллическая решётка разрушается.
Вывод: подвижными носителями зарядов в растворах, расплавах солей, кислот и щелочей являются ионы.
Борис Семёнович Якоби
1801-1874
Русский физик и электротехник, академик Петербуржской Академии наук (1842). Многочисленные труды по практическому применению электричества.
В 1838 году создал гальванопластику – процесс изготовления рельефных металлических копий путем электролиза
Изготовление декоративных скульптур
методом гальванопластики
Применение электролиза
ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА
Получение химически чистых веществ
Гальванопластика
Гальваностегия
Применение электролиза
1. Гальванопластика
Копия барельефа, полученная методом гальванопластики
Гальванопластика – получение отслаиваемых копий предмета, полученных путем осаждения металла на поверхности предмета электролитическим способом
Точность копирования формы предмета очень высокая, т.к. процесс идет на ионном (молекулярном) уровне
Применение:
Получение рельефных копий барельефов, статуй
Изготовление клише, полиграфия
выпуск ценных бумаг, денег
Венцы, чеканка, камни, золочение
Применение электролиза
2. Гальваностегия
Гальваностегия – покрытие предметов неокисляющимся металлами для защиты от коррозии
(Ni, Cr, Zn, Ag, Au, Cu …)
Приведите примеры защитных покрытий в быту и технике
гальваническое наращивания тонкого слоя
Алмазный инструмент,
изготовленный методом
гальваностегии
Применение электролиза
3. Получение химически чистых веществ
Рафинирование меди
+ анод
- катод
Катод – тонкая пластина чистой меди, анод – толстая пластина неочищенной меди
CuSO4
При прохождении тока через электролит на катоде оседает чистая медь, анод расходуется и истощается
Примеси остаются в электролите или оседают на дно
При плотности тока 0,3 А на 1 дм2 процесс идет несколько дней
Применение электролиза
3. Получение химически чистых веществ
Получение алюминия
Алюминий получают электролитическим способом из глинозема (вспомните – алюминий является одним из самых распространенных химических элементов земной коры и содержится в любой глине)
Электролитическим способом получают:
Магний, натрий, калий, кальций …
Соду, хлор, хлористый кальций …
Осуществив, например, электролиз раствора поваренной соли NaCl, мы можем получить сразу 3 полезных химических вещества:
Газообразные водород и хлор, а также раствор едкого натра NaOH
Промышленное получение алюминия
Рефлексивно-оценочный
Ответьте, пожалуйста на следующие вопросы:
|
|
| |
Доволен ли ты тем, как прошел урок? | |||
Было ли тебе интересно? | |||
Сумел ли ты получить новые знания? | |||
Ты был активен на уроке? | |||
Учитель был внимателен к тебе? | |||
Ты сумел показать свои знания? | |||
Что больше всего тебе понравилось на уроке? | |||
Что тебе не понравилось на уроке? | |||
Д/з я класс
Спасибо за внимание!
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
