Поделиться
10 кл Электрический ток в расплавах электролитах.ppt
Добро пожаловать
10 класс
Физика
Учитель КОНЮШЕНКО Т.Л.
СОСНОВСКАЯ СШ
«Электрический ток в электролитах».
Тема:
Термин
«электролит»
(от греческого
«разлагаемый электричеством»)
впервые предложил английский
химик и физик
М.Фарадей
Электролитами принято называть проводящие среды, в которых протекание электрического тока сопровождается переносом вещества.
Ток в растворах электролитов – это упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов.
Электролиз водного раствора хлорида меди.
6
+
+
+
+
-
-
-
-
Анионы
Катионы
Анод
Катод
-
+
Природа электрического тока в электролитах.
По электрическим свойствам все жидкости можно разделить на
2 группы:
ЖИДКОСТИ
ПРОВОДЯЩИЕ
НЕПРОВОДЯЩИЕ
Содержащие свободные заряженные частицы (диссоциирующие) – электролиты
Не содержащие свободные заряженные частицы (недиссоциирующие)-неэлектролиты
К ним относятся растворы (чаще всего водные) и расплавы солей, кислот и оснований
К ним относятся дистилированная вода, спирт,сахар,минеральное масло…
Опыт №1
Выяснить, влияет ли концентрация раствора электролита на силу тока.
Вывод № 1.
Сила тока зависит от концентрации раствора, чем насыщение раствор, тем больше сила тока.
Опыт №2
Установить, как влияет площадь погружения электродов на силу тока.
Вывод № 2.
Сила тока зависит от площади погружения электродов, чем больше площадь погружения тем больше сила тока и наоборот.
Опыт № 3.
Установить, как влияет расстояния между электродами на силу тока.
Вывод № 3.
Сила тока зависит от расстояния между электродами, чем меньше расстояние тем больше сила тока и наоборот.
Опыт № 4.
Выяснить, как влияет температура электролита на силу тока в нём.
Вывод № 4.
С повышением температуры электропроводность электролита увеличивается.
Опыт № 5.
Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока в нём.
Вывод № 5.
Различные электролиты по-разному проводят электрический ток.
При ионной проводимости прохождение тока связано с переносом вещества. На электродах происходит выделение веществ, входящих в состав электролитов.
-восстановительная реакция
-окислительная реакция
↑
←Cu++
Cl -→
Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это явление получило название электролиза.
Процесс выделения на электродах вещества, связанный с окислительно-востановительной реакцией – называется электролизом.
Явление электролиза
было открыто в 1800г
анг. физиками
У.Никольсом и А.Карлейлем.
От чего зависит масса вещества, выделившегося на электродах за определённое время? Закон электролиза (Закон Фарадея).
Исследовал электролиз и открыл его законы в 1834 г. английский физик Майкл Фарадей
1. Как найти массу вещества, выделившегося на электродах?
2. Как найти массу одного иона?
3. Как найти число ионов?
4. Как найти заряд одного иона? (n – валентность)
Первый закон электролиза.
Закон электролиза был экспериментально установлен английским физиком М. Фарадеем в 1833 году. Закон Фарадея определяет количества первичных продуктов, выделяющихся на электродах при электролизе.
1 закон Фарадея
Масса вещества, выделившегося на электроде за время Δt при прохождении электрического тока, прямопропорциональна силе тока и времени
K – электрохимический эквивалент вещества (зависит от молярной массы вещества «М» и валентности «n»)
Физ. смысл k – численно равен массе вещества, выделившегося на электроде при прохождении через электролит заряда в 1 Кл.
- постоянная Фарадея
F= 9,65 *10 -4 Кл/моль
Физ.смысл F- численно равна заряду, который надо пропустить через раствор электролита, чтобы выделить на электроде 1 моль одновалентного вещества.
Первый закон электролиза.
Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду q, прошедшему через электролит:
m=kq=kIt.
Второй закон Фарадея
Данный закон отвечает на вопрос от чего зависит электрохимический эквивалент.
Электрохимические эквиваленты различных веществ пропорциональны их атомным весам и обратно пропорциональны числам, выражающим их химическую валентность.
2 закон Фарадея
электрохимические эквиваленты веществ прямо пропорциональны отношениям их малярных масс (m) в валентности (n)
k=
Объединенный закон Фарадея
Электролиты – это …
водные растворы солей, кислот, щелочей.
Вещества растворы или расплавы которых проводят электрический ток
Неэлектролиты – это …
дистилированная вода, сахар, минеральное масло, спирт,нерастворимые оксиды …..
Вещества растворы и расплавы которых не проводят электрический ток
Разделить вещества на электролиты и неэлектролиты:
Электролиты | Неэлектролиты |
Оксид кальция
Бензол
Кислород
Гидрооксид калия
Глюкоза
Серная кислота
Гидрооксид бария
вода
сера
Хлорид натрия
Носителями заряда в электролитах являются…
положительные и отрицательные ионы.
-
+
© Акимцева А.С. 2008
Диссоциация – это процесс…
расщепления молекул электролита на положительные
и отрицательные ионы под действием растворителя или расплавления
Рекомбинация – это процесс…
соединение ионов в нейтральную
молекулу.
Если в электролите нет электрического поля, то ионы движутся….
непрерывно и хаотично.
-
+
Если в электролите создать ЭП, то ионы
начнут двигаться…, положительные ионы
меди к…, а отрицательные ионы хлора к …
Значит, ток в электролитах – это…
упорядоченное движение
положительных и отрицательных ионов.
+
-
Катод
_
Анод
+
Направление тока в электролите
При прохождении электрического тока через электролит наблюдается…
выделение веществ, входящих в
электролит, на электродах!!!
Электролиз – это явление…
выделения на электродах веществ,
входящих в состав электролита, при
протекании через него электрического
тока.
Применение электролиза
Электрический метод получения чистых металлов.
Гальваностегия.
Гальванопластика.
Электрическая полировка.
Электрометаллургия.
Домашнее задание
К
А
д/з Дан электролит AgNО3. Записать уравнение электролитической диссоциации и указать направление ионов.
AgNО3
Ag+
NО3-
Какое вещество будет выделяться на катоде при электролизе электролита?
Спасибо за внимание!
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
