Использование метода конструирования расчётных задач по химии

Использование   метода   конструирования   расчётных   задач   по химии Понимание   принципов   конструирования   задач   существенно   облегчает их   решение.   Поэтому   мы   рассмотрим   один   из   способов   составления расчётных   задач,   в   основании   которого   лежит   использование   в   расчётах количеств реагирующих веществ (молей реагирующих веществ). В качестве первого примера рассмотрим реакцию между гидроксидом натрия и соляной кислотой: NaOH + HCl = NaCl + H2O Пример 1.  Какое   количество   хлорида   натрия   можно   получить   при взаимодействии   0,2   моль   гидроксида   натрия   и   необходимого количества соляной кислоты? Решение:  Составляем пропорцию и находим количество хлорида натрия: 0,2 моль           х моль NaOH + HCl = NaC   l + H2O   1 моль       1 моль  =  ; х = 0,2 *1/1 = 0,2 моль NaCl. Пример 2.  Какую   массу   хлорида   натрия   можно   получить   при взаимодействии   8   г   гидроксида   натрия   и   необходимого количества соляной кислоты? Решение:  1) Находим количества  вещества  гидроксида натрия, используя формулу для вычисления количества вещества n= ; n (NaOH) = 8/40 = 0,2 моль. 2) Составляем пропорцию и находим количество хлорида натрия: 0,2 моль           х моль NaOH + HCl = NaC   l + H2O  1 моль            1 моль  =  ; х = 0,2 *1/1 = 0,2 моль NaCl. 3) Вычисляем массу соли: M (NaCl) = 58,5 г/моль. m (NaCl) = 0,2*58,5 = 11,7 г. Пример 3.  Какую   массу   хлорида   натрия   можно   получить   при взаимодействии   100   г   8%­ного   раствора   гидроксида   натрия   и необходимого количества соляной кислоты? Решение:  1)   Находи   массу   и   количество   вещества   гидроксида   натрия, используя формулы для вычисления массовой доли и вычисления количества вещества  ω  в­ва =    и  n= : m (NaOH) = 0,08*100=8 г n  (NaOH) = 8/40 = 0,2 моль, и дальнейшее решение полностью тождественно предыдущему примеру. 2) Составляем пропорцию и находим количество хлорида натрия: 0,2 моль           х моль NaOH + HCl = NaC   l + H2O 1 моль 1 моль  =  ; х = 0,2 *1/1 = 0,2 моль NaCl. 3) Вычисляем массу соли: m(NaCl) = 0,2*58,5 = 11,7 г Пример 4.  Какую   массу   хлорида   натрия   можно   получить   при взаимодействии   95,24   мл   8%­ного   раствора   гидроксида   натрия плотностью   1,05   г/мл   и   необходимого   количества   соляной кислоты? Решение:  1)   Находим   массу   и   количество   вещества   гидроксида   натрия,   связывающие   массу   вещества, используя   формулы, характеристики раствора и количество вещества:  mв­ва = ω­ва*ρ* Vр­ра и n=  : m (NaOH) = 0,08*1,05*95,24 = 8 г n  (NaOH) = 8/40 = 0,2 моль, и дальнейшее решение полностью тождественно предыдущему примеру. 2) Составляем пропорцию и находим количества хлорида натрия: 0,2 моль           х моль NaOH + HCl = NaC   l + H2O   1 моль       1 моль  =  ; х = 0,2 *1/1 = 0,2 моль NaCl. 3) Вычисляем массу соли:  m (NaCl) = 0,2*58,5 = 11,7 г. Пример 5.  Какую   массу   хлорида   натрия   можно   получить   при взаимодействии 95,24 мл и 8%­ного раствора гидроксида натрия плотностью   1,05   г/мл   и   необходимого   количества   соляной кислоты,  если   выход   реакции   составляет   90%   от   теоретически возможного? Решение:  1) Находим массу и количество вещества гидроксида натрия: m (NaOH) = 0,08*1,05*100=8 г n  (NaOH)   =   8/40=0,2   моль,   и   дальнейшее   решение   полностью тождественно предыдущему примеру. 2) Составляем пропорцию и находим количества хлорида натрия: 0,2 моль           х моль NaOH + HCl = NaC   l + H2O 1 моль 1 моль  =  ; х = 0,2 *1/1 = 0,2 моль NaCl. 3) Вычисляем массу соли: mтеоретическое (NaCl) = 0,2*58,5 = 11,7 г. 4) Находим практически полученную массу соли по формуле для выхода реакции   = η : mтеоретическое (NaCl) = 11,7*0,9 = 10,53 г.