Серная кислота и её соли
Задание 1. Состав и строение вещества.
· Запишите молекулярную и структурную формулы серной кислоты(при составлении структурной формулы помните, что атомы химических элементов, имеющих положительную степень окисления, могут соединяться друг с другом только через кислород);
· Укажите тип химической связи;
· Рассчитайте относительную молекулярную массу и массовую долю всех элементов в кислоте (отношение массы элемента к молекулярной массе вещества);
Задание 2. Серная кислота – электролит.
· Составьте уравнение диссоциации серной кислоты как двух основной;
· Определите количество ионов с учетом диссоциации кислоты как сильного электролита.
· Укажите, какие реакции необходимо провести, чтобы доказать наличие этих ионов? При необходимости составьте молекулярные и ионные уравнения реакций (в соответствующие ячейки впишите краткие ионные уравнения и качественные признаки)
|
|
? |
? |
? |
? |
|
катион водорода |
|
|
|
|
|
сульфат-анион |
|
|
|
|
Задание 3. Свойства разбавленной серной кислоты.
· Составьте уравнения реакций между веществами: а). H2SO4 и Zn; б). H2SO4 и MgO;
в). H2SO4 (1моль) и NaOH(2 моль); г). H2SO4 (1моль) и NaOH(1 моль); д) H2SO4 и Na2CO3
· С какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная кислота: CaCO3, Ba(OH)2, NaCl, Cu, K2O, Fe? Составьте уравнения реакций.
Задание 4. Свойства концентрированной серной кислоты.
· Будет ли окрашиваться лакмус в 100%-ной серной кислоте
· Почему концентрированную кислоту можно применять для осушения газов? Какое из газообразных веществ, нельзя осушить конц. кислотой.
· Составьте уравнение реакции кислоты с медью, железом при нагревании, цинком, магнием;
· Составить уравнение реакции получения хлороводорода из кристаллической соли.
Задание 5. Реши задачи
· Определите массу серной кислоты, которая потребуется для полного растворения 3,25 г цинка. Какой объём водорода при этом выделится.
· Сколько 10%-ного раствора серной кислоты потребуется для полного растворения 3,25 г цинка.
· 3,25 г цинка прореагировало с 196 г раствора серной кислоты. Рассчитайте массовая доля серной кислоты в растворе.
· В 400 г 20%-ного раствора серной кислоты растворили цинк, объём выделившегося газа составил 16,8 л водорода. Сколько цинка растворили в кислоте? Сколько серной кислоты ещё осталось в растворе и какова её массовая доля в полученном растворе.
Задание 6. Оцените свои знания
|
1. Схема строения атомов серы, кислорода 2. Вещества, используемые для получения кислорода 3. Соединения, содержащие серу в степени окисления +6 4. При недостатке щелочи образуется соль… 5. Вещества, взаимодействие между которыми можно выразить сокращенным ионным уравнением: Ва2+ + SO42- = ВаSO4↓ 6. Соединение, проявляющее только восстановительные свойства 7. Соединения серы, которые могут проявлять в реакциях, только окислительные свойства 8. Продукт восстановления серы в реакции с медью 9. Эти вещества пассивируются концентрированной кислотой и с которыми она реагирует только при нагревании. 10. Соединения, проявляющие и окислительные и восстановительные свойства в реакциях 11. С избытком гидроксида натрия образует соль… 12. При горении серы в кислороде образуется оксид… 13. Гидроксид калия с избытком оксида дает соль… |
а). Железо, алюминий, хром б). (+7) 2ē,5ē в). (+16) 2ē,8ē, 6ē г). SO2 д). H2O2 е). KMnO4 ж). S з). H2SO4 конц. и). Ba(OH)2 к). SO3 л). Na2SO4 м). PbS н). K2SO3 о). (+8) 2ē,6ē п). H2SO4 р-р р). Н2S с). КНSO3 т). SO3 |
Задние 7. Сделай дома
|
Вариант |
Химический элемент |
формулы веществ |
схемы превращений |
|
I |
О, Al, H, C |
KClO3, H2S, HCl, H2O, NaOH, H2SO4, (конц) Аl |
H2S ←S→SO2→ SO3→H2SO4→Na2SO4→BaSO4 |
|
II |
Na, O, H, F |
KMnO4, H2S, Zn, H2SO4, (разб) Na2S, HCl, HgO, KOH, O2, |
ZnS←S ←H2S →SO2→SO3→H2SO4→MgSO4→Sr SO4 |
|
III |
H, Ca, O, P |
H2O2, Br2, BaCl2, H3PO4, O3, Ca(OH)2, H2S, Fe |
SO3← SO2←H2SO4(конц)→ СuSO4→FeSO4 → BaSO4 ↓ H2SO4 |
1. Химические элементы.
· Составьте формулы соединений серы с химическими элементами
· Составьте уравнения реакций взаимодействия серы с веществами, образованными этими элементами. Оцените эти реакции с точки зрения окисления-восстановления.
2. Химические формулы. Уравнения реакций.
· Какие вещества можно использовать для получения кислорода.
· Какие вещества взаимодействуя друг с другом образуют серу.
· С какими веществами реагирует сера, проявляя свойства а). восстановителя, б). окислителя?
· С какими веществами будет реагировать оксид серы(IV) и оксид серы(VI), проявляя свойства кислотных оксидов?
· С какими из этих веществ вступает в реакцию разбавленная серная кислота?
3. Схемы превращений.
· Составьте уравнения реакций в соответствии с предложенной схемой.
· Для реакций обмена запищите полные и краткие ионные уравнения.
·
Серная кислота и её соли Задание 1
Задание 6. Оцените свои знания 1
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
