Изучение темы "Подгруппа кислорода" (химия, 9 класс)
Оценка 4.8 (более 1000 оценок)

Изучение темы "Подгруппа кислорода" (химия, 9 класс)

Оценка 4.8 (более 1000 оценок)
Контроль знаний +2
docx
химия
9 кл
14.01.2017
Изучение темы "Подгруппа кислорода" (химия, 9 класс)
Публикация является частью публикации:
2_Серная кислота_учеб-дидак_материал.docx

Серная кислота и её соли

Задание 1.  Состав и строение вещества.

·         Запишите молекулярную и структурную  формулы серной кислоты(при составлении структурной формулы помните, что атомы химических элементов, имеющих положительную степень окисления, могут соединяться друг с другом только через кислород);

·         Укажите тип химической связи;

·         Рассчитайте относительную молекулярную массу и массовую долю всех элементов в кислоте (отношение массы элемента к молекулярной массе вещества);

Задание 2. Серная кислота – электролит.

·         Составьте уравнение диссоциации серной кислоты как двух основной;

·         Определите количество ионов с учетом диссоциации кислоты как сильного электролита.

·         Укажите, какие реакции необходимо провести, чтобы доказать наличие этих ионов? При необходимости составьте молекулярные и ионные уравнения реакций (в соответствующие ячейки впишите краткие ионные уравнения и качественные признаки)

 

?

?

?

?

катион водорода

 

 

 

 

сульфат-анион

 

 

 

 

 

Задание  3. Свойства  разбавленной серной кислоты.

·         Составьте уравнения реакций между веществами: а). H2SO4  и  Zn; б). H2SO4 и MgO;

в). H2SO4 (1моль) и NaOH(2 моль); г). H2SO4 (1моль) и NaOH(1 моль); д) H2SO4 и Na2CO3

·          С какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная кислота: CaCO3, Ba(OH)2,   NaClCuK2O, Fe? Составьте уравнения реакций.

Задание  4. Свойства  концентрированной серной кислоты.

·         Будет ли окрашиваться лакмус в 100%-ной  серной кислоте

·         Почему концентрированную кислоту можно применять для осушения газов? Какое из газообразных веществ, нельзя осушить конц. кислотой.

·          Составьте уравнение реакции кислоты с медью, железом при нагревании, цинком, магнием;

·         Составить уравнение реакции получения хлороводорода из кристаллической соли.

Задание  5. Реши задачи

·         Определите массу серной кислоты, которая потребуется для полного растворения 3,25 г цинка. Какой объём водорода при этом выделится.

·         Сколько 10%-ного раствора  серной кислоты потребуется для полного растворения 3,25 г цинка.

·         3,25 г цинка прореагировало с 196 г раствора серной кислоты. Рассчитайте массовая доля серной кислоты в растворе.

·         В 400 г 20%-ного раствора серной кислоты растворили цинк, объём выделившегося газа составил 16,8 л водорода. Сколько цинка растворили в кислоте?  Сколько серной кислоты ещё осталось в растворе и какова её массовая доля в полученном растворе.

Задание  6. Оцените свои знания

1.      Схема строения атомов серы, кислорода

2.      Вещества, используемые для получения кислорода

3.      Соединения, содержащие серу в степени окисления +6

4.      При недостатке щелочи образуется соль…

5.      Вещества, взаимодействие между которыми можно выразить сокращенным ионным уравнением: Ва2+ SO42- = ВаSO4

6.      Соединение, проявляющее только восстановительные свойства

7.      Соединения серы, которые могут проявлять в реакциях, только окислительные свойства

8.      Продукт восстановления серы в реакции с медью

9.      Эти вещества пассивируются концентрированной кислотой и с которыми она реагирует только при нагревании.

10.  Соединения, проявляющие и окислительные и восстановительные свойства в реакциях

11.  С избытком гидроксида натрия образует соль…

12.  При горении серы в кислороде образуется оксид…

13.   Гидроксид калия с избытком оксида дает соль…

а).   Железо, алюминий, хром

б).   (+7) 2ē,5ē

в).   (+16) 2ē,8ē, 6ē

г).    SO2

д).   H2O2

е).   KMnO4

ж).  S

з).   H2SO4 конц.

и).    Ba(OH)2

к).    SO3

л).   Na2SO4

м).   PbS

н).   K2SO3

о).   (+8) 2ē,6ē

п).   H2SO4 р-р

р).   Н2S

с).    КНSO3

т).    SO3

 

Задние 7. Сделай дома

Вариант

Химический элемент

формулы веществ

схемы превращений

I

О, Al, H, C

KClO3, H2S, HCl, H2O, NaOH, H2SO4, (конц) Аl

H2S ←S→SO2→ SO3→H2SO4→Na2SO4→BaSO4

II

Na, O, H, F

KMnO4, H2S, Zn, H2SO4, (разб) Na2S,  HCl, HgO, KOH,  O2,

ZnS←S ←H2S →SO2→SO3→H2SO4→MgSO4→Sr SO4

III

H, Ca, O, P

H2O2, Br2, BaCl2, H3PO4, O3, Ca(OH)2, H2S, Fe

SO3← SO2←H2SO4(конц)СuSO4→FeSO4 → BaSO4

H2SO4

 

1.      Химические элементы.

·      Составьте формулы соединений серы с химическими элементами

·      Составьте уравнения реакций взаимодействия серы с веществами, образованными этими элементами. Оцените эти реакции с  точки зрения окисления-восстановления.

2.      Химические формулы. Уравнения реакций.

·         Какие вещества можно использовать для получения кислорода.

·         Какие вещества взаимодействуя друг с другом образуют серу.

·         С какими веществами реагирует сера, проявляя свойства а). восстановителя, б). окислителя?

·         С какими веществами будет реагировать оксид серы(IV) и оксид серы(VI), проявляя свойства кислотных оксидов?

·         С какими из этих веществ вступает в реакцию разбавленная серная кислота?

3.      Схемы превращений.

·         Составьте уравнения реакций в соответствии с предложенной схемой.

·         Для реакций обмена запищите полные и краткие ионные уравнения.


 

·        

Серная кислота и её соли Задание 1

Серная кислота и её соли Задание 1

Задание 6. Оцените свои знания 1

Задание 6. Оцените свои знания 1
Скачать файл