Конспект урока химии в 8 классе на тему: "Электроотрицательность химических элементов"

Конспект урока химии в 8 классе Тема: «Электроотрицательность химических элементов» Учитель химии МБОУ СОШ №15 Федосеенко Ирина Андреевна Федосеенко Ирина Андреевна, учитель химии, 2018 г.2018 Тема: «Электроотрицательность химических элементов» Тип урока: освоение новых знаний Цель: получить общее представление об электроотрицательности химических элементов Задачи:     1) продолжить развитие представлений о строении вещества 2) повторить и закрепить знания о строении атома 3) совершенствовать знания и умения характеризовать химические элементы 4) сформировать умения анализировать изменение  электроотрицательности (ЭО) химических элементов внутри периода, группы 5) научиться  сравнивать ЭО атомов различных химических  элементов.   Оборудование и материалы: ПСХЭ, таблица растворимости, компьютер,  проектор, учебник химии 8 класс, рабочая тетрадь учеников, раздаточный  материал Ход урока. Организационный момент: приветствие учеников Проверка домашнего задания: 1) Индивидуальная работа у доски (работа по карточкам) (3 чел.) Карточка 1: Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CuSO4 – Cu – CuO – CuCl2 Карточка 2: Выписать количество электронов, протонов и нейтронов для следующих химических элементов: Mg, Cl, O, Na, Ti. Федосеенко Ирина Андреевна, учитель химии, 2018 г.Карточка   3:   Написать   электронные   конфигурации   для   следующих химических элементов: Mg, Cl, С, Na, He.  2) Фронтальная работа со всеми учениками: ­   На   какие   две   группы   можно   разделить   все   химические   элементы? (Металлы, неметаллы) ­ Что вы знаете о строении атомов химических элементов? (Состоят из ядра и электронов. В ядре находятся протоны и нейтроны.) ­   Как   определить   количество   структурных   компонентов   атома? (Количество   протонов   и   электронов   равно   порядковому   номеру элемента,   а   количество   нейтронов   равно   разности   атомной   массы   и порядкового номера) ­   Чему   равно   число   электронов   в   атоме?   (Число   электронов   равно порядковому номеру элемента) ­ Можно ли определить число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме химического элемента главной подгруппы? (Можно по номеру группы, если элемент находится в главной подгруппе) ­ Какой заряд имеют электроны? (Отрицательный) ­ Как  вы  думаете,  какие  структурные   компоненты  атома   принимают участие в образовании связей в молекулах веществ? (Электроны) Новая тема: Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств  элементов при увеличении порядкового номера. Важнейшими свойствами элементов являются металличность  (металлические свойства) и неметалличность (неметаллические свойства). Металличность – это способность атомов элемента отдавать  электроны. Количественной характеристикой металличности элемента  является энергия ионизации. Федосеенко Ирина Андреевна, учитель химии, 2018 г.Энергия ионизации атома – это количество энергии, которое  необходимо для отрыва электрона от атома элемента (Э), т.е. для  превращения атома в положительно заряженный ион: Э + Т = Э+ + е­ Чем меньше энергия ионизации, тем легче атом отдает электрон, тем  сильнее металлические свойства элемента. Неметалличность – это способность атомов элемента присоединять  электроны. Количественной характеристикой неметалличности элемента является  сродство к электрону (Еср). Сродство к электрону – это энергия, которая  выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому, т.е. при  превращении атома в отрицательно заряженный ион: Э0 + е­ = Э­ + Еср Чем больше сродство к электрону, тем легче атом присоединяет  электрон, тем сильнее неметаллические свойства элемента. Универсальной характеристикой металличности и неметалличности  элементов является электроотрицательность элемента (ЭО). Электроотрицательность элемента характеризует способность его  атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании  химических связей с другими атомами в молекуле. Чем больше металличность, тем меньше ЭО. ЧЕМ больше неметалличность, тем больше ЭО. (1, стр.110­111) Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено  американским химиком Л. Поллингом. Значение электроотрицательности элементов представлены в таблице  Менделеева (цифра, стоящая под порядковым номером элемента).  I II ­ III IV V VI VII H 2,1 VIII He ­ Li Be B C N O F Ne 1 2 Федосеенко Ирина Андреевна, учитель химии, 2018 г.3 4 1,0 Na 0,9    K     0, 8 Cu 1,9 1,5 Mg 1,2 Ca 1,0 Sc 1,3 Zn 1,6 2,0 Al 1,5 Ga 1,6 2,5 Si 1,8 3,0 P 2,1 Ti 1,5 V 1,6 Cr 1,6 Ge 1,8 As 2,0 3,5 S 2,5 Se 2,4 Mn 1,5 4,0 Cl 3,0 Br 2,8 ­ Ar ­ Fe        Co         Ni 1,8      1,9         1,9 Kr ­ При определении значений относительной электроотрицательности  различных элементов за единицу принята ЭО лития. В каждом периоде Периодической системы химических элементов  электроотрицательность элементов увеличивается при возрастании  порядкового номера (слева направо), в каждой группе Периодической  системы электроотрицательность уменьшается при возрастании порядкового  номера (сверху вниз). Элемент F(фтор) обладает наивысшей, а элемент Cs (цезий) наименьшей элетроотрицательностью среди элементов 1­6 периодов. (2) Закрепление изученного материала: 1) В приведенных ниже формулах подчеркните атомы наиболее  электроотрицательного химического элемента: HF, CaCL2, Al2O3,  H2S, HI,K2O. 2) Как меняется электроотрицательность в ряду химических  элементов: 1) F, I, B, C, O                     2)Na, Mg, Al, Si, P                     3) B, Al, In. 3) Расположить элементы в порядке возрастания ЭО: F, I, B, C, O, Si, P,  Na, Mg, Al. Список использованной литературы: 1) Репетитор по химии / Под.ред. А.С. Егорова – 16­е изд. – Р остов н/Д:  Феникс, 2006 2) https:sites.google.com/site/himulacom   Федосеенко Ирина Андреевна, учитель химии, 2018 г.