Конспект урока по химии на тему "Степень окисления" ( 8 класс)

  I. Тема: Степень окисления. Тип урока: усвоение новых знаний. Цели урока: сформировать понятия “степень окисления”, “постоянная, переменная степень окисления” “бинарные соединения”; познакомиться с правилами определения степеней окисления, с номенклатурой и принципом составления названий бинарных соединений, с алгоритмом составления формул веществ по названиям. В результате учащиеся должны знать: понятие степень окисления, бинарные соединения, постоянные с.о. Уметь: определять степень окисления по формуле, составлять формулы по названиям. Актуализация знаний: Ход урока 1.Какие виды химической связи вы знаете? 2.Определите химическую связь в следующих соединениях:H2,HCL,NaCL. II. Изучение нового материала. (“би” – два Бинарные соединения химических элементов. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят из ионов. С.О. положительная “+” и отрицательная “-” ставится над знаками элементов перед цифрами, в том числе и единицей. Сейчас мы с вами рассмотрим правила расставления степени окисления в соединениях: ) – состоят из двух 1. 2. 3. 4. ПРАВИЛА: веществ равна 0: (H2; Ca) неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH-1, H+1Cl). -1: (HF-1, CaF-12). (NO-2, Al2O-23), а в пероксидах -1 (H2O-12, O+1F2) Степень окисления свободных атомов и простых Степень окисления водорода в соединениях с Степень окисления фтора в соединениях всегда равна Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 5. Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 . равна 0. группы). неметаллов равна (№ группы -8). принимать электроны отдавать электроны принимать, и отдавать электроны. Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле Высшая степень окисления элемента равна (+№ Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для Элементы в высшей степени окисления могут только Элементы в низшей степени окисления могут только Элементы в промежуточной степени окисления могут и 6. 7. 8. 9. 10. 11. 1. 2. Определить степени окисления элементов в веществах: Подчеркнуть бинарные соединения. Задание: Na2O; O2; S; H2O; Al; Cu; HNO3; F2. В соединениях на первом месте пишется элемент (или частица) с положительной степенью окисления, а на втором — с отрицательной с.о. 1. 2. 3. 4. Алгоритм определения степеней окисления по формуле: Определение степеней окисления начинают с того 5); постоянная или известна в Умножить эту С.О. на индекс атома (или группы) (– 2 * 5 Полученное число разделить на индекс второго Записать полученную С.О. с противоположным знаком элемента, у которого С.О. (Р2О-2 соответствии с правилами (см. выше); = – 10); элемента (или группы) (– 10 / 2 = – 5); (Р+52О-25). Задание: Расставить степени окисления в соединениях: Na; K2O; Fe; CaCO3; AlCl3; Li3N; BaSO4; Zn; H2CO3; O3; OF2; CuSO4; NaOH; O2; SO3; KH; KOH; BaH2; H2O; NH3. НАЗВАНИЯ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ: латинское название элемента с отрицательной степенью русское название элемента с положительной степенью окисления (“-”) + суффикс -ид окисления (“+”) в родительном падеже (римская цифра переменной степени окисления) Пример: Al+32O-23 – оксид алюминия; Cu+2O-2 – оксид меди (II) Cl-1 – хлорид; O-2 – оксид; Н-1 – гидрид; S-2 – сульфид; C-4 – карбид; N-3 – нитрид; P-3 — фосфид; Si-4 — силицид. Алгоритм составления формул по названиям: Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на первом месте – положительно заряженную, на втором – отрицательно заряженную ( Al O ); Расставить степени окисления ( Al+3 O-2); Найти наименьшее общее кратное (НОК) между Разделить НОК на значение степеней окисления, значениями степеней окисления, записать его между ними в “окошечко”; полученные результаты записать как индексы (6/3=2; 6/3=3 Al2O3). Задание: Составить формулы веществ по названиям: хлорид кальция оксид железа (III) гидрид магния карбид алюминия III.Закрепление: Cl2;CaO Расставить степени окисления в соединениях: ; H2SO4; Составить формулы веществ по названиям: оксид азота (III) хлорид серы (IV) сульфид хрома (VI) IV.Рефлексия: *Каждому учащемуся предлагается продолжить предложение «Сегодня на уроке я узнал,что…….» V.Домашнее задание : § 17, № 2,5 1. 2. 3. 4.     1. 2.   