Презентация по химии, 9 класс "Кремний и его соединения"

Инертен

Гигроскопичен

Более реакционноспособен

Как самостоятельный элемент кремний был открыт в 19 веке. В 1811 году во Франции Гей-Люссак и Тенар, проводя опыты получили буро-коричневое вещество – это был кремний.

Жозеф Луи Гей-Люссак

Луи Жак Тенар

Он был очень загрязнён примесями и исследователи не поняли, что был открыт новый химический элемент

В 1823 г знаменитый шведский ученый Якоб Берцелиус получил тот же продукт и показал, что открыт новый элемент, назвав его «силиций» от латинского слова «silex» - кремень.

Йенс Якоб Берцелиус

Герман Иванович Гесс

В русском языке первоначальное название было «кремнезёмий». Название «кремний» введено в 1834 году российским химиком Германом Ивановичем Гессом.

Применение кремния и его сплавов началось сравнительно недавно. Но природные соединения кремния служили людям еще в каменном веке. Первобытные люди изготавливали орудия труда, оружие из кремня .

Огниво: кремень, кресало, трут

Старинный кремневый пистолет

Силикаты - полевые шпаты, глины, слюды

K2O · Al2O3 · 6SiO2

K2O·Al2O3·6SiO2·2H2O

Объекты, содержащие кремний.

Диатомовые водоросли

Радиолярии

Морские губки

Чешуя рыб

Панцирь жуков

Крылья бабочек

Кремний дает защитные покровы животным, гладкость и прочность костям

Кремний дает прочность стеблям растений

Кремний - типичный неметалл, может быть окислителем и восстановителем.

Горит в кислороде, образуя диоксид кремния:

2. При нагревании взаимодествует с металлами, образуя соли - силициды:

3. Взаимодействует со щелочами, образуя силикаты и водород

4. При нагревании реагирует с неметаллами( галогенами, азотом):

5. При t = 2000 °С реагирует с углеродом, образуя карборунд:

SiC - очень твердое вещество, сходное с алмазом, имеет АКР. Используется для изготовления точильных дисков для шлифовки твердых материалов, порошков, шкурок. Жаростоек - изготовление нагревательных элементов в электропечах, используется в ракетной технике.

Кремний в отличие от углерода с водородом не взаимодействует. SiH4 получают косвенным путем – действием кислот на силициды.

SiH4 –силан - бесцветный газ, очень ядовит, имеет неприятный запах.
1. Самовозгорается на воздухе.

2. SiH4 – сильный восстановитель:

3. Силан – кислотный гидрид, активно взаимодействует со щелочами:
В нейтральной и кислой среде силан устойчив

4. При нагревании разлагается:

SiO2 - диоксид кремния, кремнезем, кварц, песок.

Очень твердое, прочное, тугоплавкое вещество, АКР. Нерастворим в воде. Тпл =17280 С, Ткип =25900 С Инертный.

SiO2 типичный кислотный оксид, но не растворяется в воде, при сплавлении реагирует:

H2SiO3 – cтуденистое, нерастворимое в воде вещество. Слабая, слабее угольной, непрочная кислота.

Действием сильных кислот на силикаты натрия или калия:

Соли кремниевой кислоты - Силикаты.
Тугоплавки, нерастворимы в воде, кроме силикатов натрия и калия.

Na2SiO3 – силикатный клей

Na2SiO3 и К2SiO3 - «жидкие стекла».

Получают при взаимодействии SiO2 со щелочами, основными оксидами, карбонатами; при взаимодействии H2SiO3 со щелочами.

Стекло – тоже силикат. Состав обычного оконного стекла: Na2O·CaO·6SiO2.

Стекло получают при сплавлении в специальных печах смеси соды Na2CO3, известняка CaCO3 и белого песка SiO2:

Для получения специального стекла вводят различные добавки, так стекло содержащее:

Pb2+ – хрусталь

Cr3+ –зеленое

Fe3+ – коричневое

Co2+ –синее

Mn2+ – фиолетовое

Соли золота и селена -рубиновое