Задания для самоподготовки по теме: «Химические реакции кислот в растворах».

Задания для самоподготовки по теме: «Химические реакции кислот в растворах».

Задание: 1. Посмотреть видеолекцию =>

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Число атомов водорода определяет основность кислот.

Повторяем формулы кислот)

Формула кислоты	Название
HCl	хлороводородная, или соляная кислота
HF	фтороводородная, или плавиковая кислота
HI	иодоводородная кислота
HBr	бромоводородная кислота
HNO₂	азотистая кислота
HNO₃	азотная кислота
H₂S	сероводородная кислота
H₂SO₃	сернистая кислота
H₂SO₄	серная кислота
H₂CO₃	угольная кислота
H₂SiO₃	кремниевая кислота
H₃PO₄	фосфорная кислота
CH₃COOH	уксусная кислота

Классификация кислот:

1. По наличию кислорода в кислотном остатке:

HNO₂, HNO₃, H₂SO₃, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SiO₃, H₃PO₄

HCl, HF, HI, H₂S

2. Сила кислот:

сильными считаются:1) из бескислородных кислот - HCl, HBr, HI;

2) из кислородсодержащих – HNO_3, H₂SO₄ HClO₄

_{слабыми}_{считаются:
все остальные}

Получение кислот

Кислородсодержащие	1.Кислотный оксид+вода	SO₃+H₂O=H₂SO₄ P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
Кислородсодержащие	3.Cоль+менее летучая кислота	NaNO₃+H₂SO₄=HNO₃+NaHSO₄
Бескислородные	1.Водород+неметалл	H₂+Cl₂=2HCl
Бескислородные	2.Cоль+менее летучая кислота	2NaCl+H₂SO₄=2HCl+Na₂SO₄

Химические свойства

Кислородсодержащие	Бескислородные
1.Изменяют окраску индикаторов
универсальный – красный, лакмус-красный, метилоранж-красный ( только для растворимых кислот)
2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода
H₂SO₄+Ca=CaSO₄+H₂	2HCl+Ca=CaCl₂+H₂
2.Взаимодействие с основными оксидами
H₂SO₄+CaO=CaSO₄+H₂O	2HCl+CaO=CaCl₂+H₂O
3.Взаимодействие с основаниями
H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O	2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
H₂SO₄+ZnO=ZnSO₄+H₂O	2HCl+ZnO=ZnCl₂+H₂O
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl	2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂
6.При нагревании
Слабые кислоты легко разлагаются H₂SiO₃=H₂O+SiO₂	H₂S=H₂+S

Задание 2. (устно) Приведи по два примера кислородсодержащих кислот, бескислородных кислот, сильных и слабых кислот, одноосновных и двухосновных кислот. Получается ли у вас устно перечислить с чем реагируют кислоты, и что при этом образуется?

Задание 3 выполняем

1. Из приведённых формул веществ ׃ H₃PO₄,Са(ОН)₂ , Н₂S_, СО₂ , Н₂СО₃ , Na₂O, NaOH, Fe₂O₃ , НNO_2, HNO₃ , SO_3, НCl, Al(OH)₃ ,Н₂SO₄, К₃PO₄выпишите формулы кислот и назовите их. Укажите одноосновные кислоты.

3. Решить тест =>

Скачано с www.znanio.ru

Задания для самоподготовки по теме: «

Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

17.01.2021