План урока по химии. Тема урока : «Химические уравнения реакций. Закон сохранения массы вещества»

План урока по химии- 8 кл. Джабраилова Х.Д Тема урока : «Химические уравнения реакций. Закон сохранения массы  вещества» Цель урока: сформировать понятие закона сохранения масс, научить  составлять уравнения реакций Задачи урока:   Образовательная: опытным путём доказать и сформулировать закон   сохранения массы веществ.   Развивающая: дать понятие о химическом уравнении как об условной  записи химической реакции с помощью химических формул; начать  формирование навыков составления химических уравнений  Воспитательная: привить интерес к химии, расширить кругозор I. Орг.момент II. Опрос фронтальный: Ход урока ­ Что такое физические явления? ­ Что такое химические явления?  ­ Примеры физ и хим явлений ­ Условия протекания химических реакций III. Изучение нового материала Формулировка закона сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ. С   точки   зрения   атомно­молекулярного   учения   этот   закон   объясняется тем, что при химических реакциях общее количество атомов не изменяется, а происходит лишь их перегруппировка.  Закон сохранения массы веществ является основным законом химии, все расчеты   по   химическим   реакциям   производятся   на   его   основе.   Именно   с открытием   этого   закона   связывают   возникновение   современной   химии   как точной науки. Закон   сохранения   массы   был   теоретически   открыт   в   1748   году   и экспериментально   подтверждён   в   1756   году   русским   ученым   М.В. Ломоносовым. Французский учёный Антуан Лавуазье в 1789 году окончательно убедил учёный мир в универсальности этого закона. Как Ломоносов, так и Лавуазье пользовались   в   своих   экспериментах   очень   точными   весами.   Они   нагревали металлы (свинец, олово, и ртуть) в запаянных сосудах и взвешивали исходные вещества и продукты реакции. Химические уравнения         Закон   сохранения   массы   веществ   применяется   при   составлении уравнений химических реакций.   Химическое  уравнение –  это  условная запись  химической  реакции посредством химических формул и коэффициентов. Посмотрим видео ­ эксперимент: Нагревание смеси железа и серы. В   результате   химического   взаимодействия   серы   и   железа   получено вещество –  сульфид железа (II) – оно отличается от исходной смеси. Ни железо, ни сера не могут быть визуально обнаружены в нем. Невозможно их разделить и с помощью магнита. Произошло химическое превращение. Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются реагентами.  Новые вещества,  образующиеся в результате химической реакции называются продуктами. Запишем протекающую реакцию в виде уравнения химической реакции: Fe + S = FeS Алгоритм составления уравнения химической реакции Составим уравнение химической реакции взаимодействия фосфора и кислорода 1. В левой части уравнения записываем химические формулы реагентов  (веществ, вступающих в реакцию). Помните! Молекулы большинства простых  газообразных веществ двухатомны – H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2. Между  реагентами ставим знак «+», а затем стрелку: P + O2 →  2.  В правой части (после стрелки) пишем химическую формулу  продукта (вещества, образующегося при взаимодействии). Помните!  Химические формулы необходимо составлять, используя валентности атомов  химических элементов:   P + O2   P→ 2O5   3.  Согласно закону сохранения массы веществ число атомов до и после  реакции должно быть одинаковым. Это достигается путём расстановки  коэффициентов перед химическими формулами реагентов и продуктов  химической реакции.  Вначале уравнивают число атомов, которых в реагирующих веществах  (продуктах) содержится больше.  В данном случае это атомы кислорода.  Находим наименьшее общее кратное чисел атомов кислорода в левой и  правой частях уравнения. Наименьшее кратное для атомов натрия – 10:   Находим коэффициенты путём деления наименьшего кратного на число  атомов данного вида, полученные цифры ставим в уравнение реакции:  Закон сохранения массы вещества не выполнен, так как число атомов  фосфора в реагентах и продуктах реакции не равно, поступаем  аналогично ситуации с кислородом:    Получаем окончательный вид уравнения химической реакции. Стрелку  заменяем на знак равенства. Закон сохранения массы вещества выполнен:     4P + 5O2 = 2P2O5      IV. Закрепление 1. Сформулировать закон сохранения массы веществ   2. Какие уравнения называются химическими? 3. Какие реакции называются экзо­эндотермическими? V. Д/з – параграф 27, стр.96