Расчёты по химическим формулам

К первой группе задач «Расчёты по химическим формулам» относят: «Число Авогадро»; • расчёты с использованием понятий «Моль», «Молярная масса», «Молярный объём», • взаимосвязь   между   концентрационными   и   массовыми   (объёмными) характеристиками:  масса вещества, масса  (объём) раствора, плотность, массовая (объёмная) доля, молярная концентрация и др.; • взаимосвязь   теоретических   расчётов   по   уравнению   реакции   и   практически • задачи на смеси веществ. полученных результатов (задачи на выход реакции);      Вторая группа задач «Расчёты по химическим уравнениям» предполагает проверку: • знаний химических свойств изучаемых веществ; • умений составлять уравнения реакций; • умений   устанавливать   причинно­следственные   связи   между   реагирующими • умений составлять и решать пропорции. веществами;          Третья  группа включает разнообразные задачи, при решении которых обязательным условием   является   составление   «материального   баланса»   процесса.   К   таким   задачам относятся: • задачи на смешивание или разбавление растворов; • задачи «на пластинку»; • процессы   с   протеканием   химических   реакций,   изменяющих   состав   исходной смеси, и сопровождающиеся изменением массы (объёма) веществ в реакционной смеси.      К четвертой группе «Комплексные задачи» относят расчёты, которые могут включать элементы заданий первых трёх типов в различных, порой самых неожиданных, сочетаниях. Для   решения   этой   группы   учащиеся   должны   обладать   системой   знаний   и   умений, формирование которой включает последовательное овладение первыми тремя группами задач.            Эффективно   формировать   данную   систему   знаний   и   умений   можно   с   помощью некоторых специальных педагогических приемов и алгоритмов.          Для решения расчётных задач я   предлагаю  применять  приём «конструирование расчётных   задач»,   в   основе   которого   лежит   использование   одинакового   химического содержания   при   различном   текстовом   оформлении   с   вариативным   набором   известных количественных   данных.   При   этом   каждая   последующая   задача   включает   в   себя предыдущую, и, кроме того, новые химические понятия, находящиеся во взаимосвязи с уже известными данными.      В качестве примера рассмотрим реакцию взаимодействия между гидроксидом натрия и соляной кислотой: NaOH + HCl = NaCl + H2O.       Задача 1. Какое количество хлорида натрия можно получить при взаимодействии 0,2 моль гидроксида натрия и необходимого количества соляной кислоты?          Задача 2.  Какую массу хлорида натрия можно получить при взаимодействии 8 г гидроксида натрия и необходимого количества соляной кислоты?      Задача 3. Какую массу хлорида натрия можно получить при взаимодействии 100 г 8%­ ного раствора гидроксида натрия и необходимого количества соляной кислоты?      Задача 4. Какую массу хлорида натрия можно получить при взаимодействии 95,24 мл 8%­ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,05 г/мл и необходимого количества соляной кислоты?Список   подобных   примеров   конструирования   задач   с   различным   текстовым,   но   одинаковым химическим содержанием, можно продолжить и далее.         В  результате   использования   на  уроках  химии  приёма  «конструирование  расчётных задач» происходит эффективное усвоение базовых химических понятий и количественных зависимостей между ними.           Экспериментальная химическая задача – это модель проблемной ситуации, решение которой, в отличие от расчётной задачи, требует от учащихся не только мыслительных, но и практических  действий  на основе знания  законов, теорий  и методов химии.  Решение экспериментальной задачи предполагает наличие у учащихся определенных теоретических знаний, а также владение ими соответствующих навыков химического эксперимента.