Урок по химии в 8 классе по теме «Ионные уравнения реакций»

Урок по химии в 8 классе по теме «Ионные уравнения реакций»

Цели урока:

1.      Научить школьников составлять ионные уравнения реакций

2.      Рассмотреть условия протекания реакций ионного обмена до конца

3.      Продолжать совершенствовать умения и навыки, выполняя химические опыты

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Предварительная проверка знаний учащихся – работа по вариантам (задания проецируются на экран). Время выполнения работы – около 6 минут.

3. Рассказ учителя.

Вы уже знакомы с реакциями обмена. Вам также известно, что данные реакции возможны лишь в тех случаях, если в результате реакции выделяется осадок или газ или вода.

До изучения теории электролитической диссоциации реакции обмена рассматривались как взаимодействие кислот, оснований и солей. Теперь вам известно, что в расворах этих веществ молекул практически нет, а есть ионы водорода, гидроксид-ионы, ионы металлов и кислотных остатков.  Отсюда следует вывод, что реакции между растворами этих веществ сводятся к взаимодействию ионов.

Найдите в учебнике определение ионных реакций и запишите его в тетрадях. (Затем один из учащихся читает это определение).

Сейчас я сформулирую основные правила составления ионных уравнений реакций:

1.      Формулы веществ малодиссоциирующих, т.е. слабых электролитов, нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярном виде

2.      Вещество, выпавшее в осадок, обозначают ↓ и ставят ее справа возле формулы; газ -  ↑.

Ионные уравнения могут быть полными и сокращенными.

Рассмотрим пример: взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария.

1. Составим молекулярное уравнение:

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓  + 2NaCl

Проверим полученные вещества по таблице растворимости. Вещество BaSO₄  - осадок, обозначим его ↓.

2. Составим полное ионное уравнение, которое складывается из схем диссоциации каждого вещества:

2Na⁺  + SO₄^2-  + Ba²⁺  + 2Cl^-  = BaSO4↓  + 2Na⁺  + 2Cl^-

3. В полном ионном уравнении есть ионы, не изменившие своего состояния; их нужно зачеркнуть.

4. Исключив эти ионы из уравнения реакции, мы получим сокращенное ионное уравнение:

Ba²⁺  + SO₄^2-  = BaSO₄↓

Сущность данной реакции сводится к взаимодействию ионов Ba²⁺  и SO₄^2-  ; в результате этого взаимодействия образуется осадок BaSO₄.

Данные ионы могли входить в состав любого электролита и наблюдалась бы аналогичная реакция.

Задание.  По таблице растворимости выберите любые другие электролиты, содержащие ионы Ba²⁺  и SO₄^2-  .

Вывод (по заданию): можно взять любой растворимый сульфат и любую растворимую соль бария (или его гидроксид).

Таким образом, сокращенные ионные уравнения показывают сущность процесса, протекающего между растворами электролитов.

4. Химический эксперимент – практические задачи.

Учащимся раздаются карточки-инструкции и они начинают по ним работать, выполняя задания.

Проводя реакцию, ребята записывают наблюдения и составляют уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Затем трое учащихся записывают эти уравнения реакций на доске (осуществляется проверка правильности составления уравнений, а наблюдения просто озвучиваются).

Пример карточки:

№1.

1.      Закончить уравнение реакции:

K₂CO₃ + H₂SO₄ ->

Запишите реакцию в полной и сокращенной ионной форме.

2.      Из имеющихся на демонстрационном столе реактивов выберите пару веществ, при взаимодействии которых образуется осадок. Проведите реакцию и запишите ее в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

№2.

1.      Закончить уравнение реакции:

FeCl₃ + NaOH ->

Запишите реакцию в полной и сокращенной ионной форме.

2.      Из имеющихся на демонстрационном столе реактивов выберите пару веществ, при взаимодействии которых образуется газ. Проведите реакцию и запишите ее в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.